常溫下，將pH=x的氨水和pH=y的鹽酸（x、y均為正整數(shù)，且x+y≥14）等體積混合，某同學認為混合后的溶液中離子濃度可能存在如下關(guān)系：
①c（N
H
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
②c（Cl-）＞c（N
H
+
4
）＞c（H+）＞c（OH-）
③c（N
H
+
4
）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
④c（Cl-）=c（N
H
+
4
）＞c（OH-）=c（H+）
其中不可能存在的關(guān)系有（　�。�
分析：pH=x的氨水中c（OH-）=10 x-14 mol/L，pH=y的鹽酸中c（H+）=10-y mol/L，x+y≥14，則x≥14-y，所以氨水中c（OH-）≥鹽酸中c（H+）=10-y mol/L，氨水濃度大于鹽酸，所以二者等體積混合氨水過量，根據(jù)溶液的酸堿性判斷．
解答：解：pH=x的氨水中c（OH-）=10 x-14 mol/L，pH=y的鹽酸中c（H+）=10-y mol/L，x+y≥14，則x≥14-y，所以氨水中c（OH-）≥鹽酸中c（H+）=10-y mol/L，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），故②④錯誤，故選D．
點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確氨水和鹽酸濃度的相對大小是解本題關(guān)鍵，結(jié)合溶液的酸堿性分析解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
請回答：
（1）若X與Z元素形成ZX2化合物，則ZX2的電子式
，其中含有的化學鍵有
共價鍵 離子鍵
共價鍵 離子鍵
．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3+3H+
，此液體具有的性質(zhì)是
abd
abd
（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ，寫出該反應的熱化學方程式
2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
．若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為
90%
90%
．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式是
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
．
（4）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是
HClO4
HClO4
．
①常溫下，將20mL0.1mol?L-1的該物質(zhì)的水溶液與VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，則V
＞
＞
20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，將pH=2的該物質(zhì)的水溶液V1mL與V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，則V1與V2的關(guān)系滿足
D
D

A．V1＞V2     B．V1＜V2     C．V1=V2    D．無法確定
此時溶液中帶電微粒的濃度大小順序可能為
c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
．
（5）Z的高價硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液的離子方程式：
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
請回答：
（1）若X與Z元素形成ZX2化合物，則ZX2的電子式______，其中含有的化學鍵有______．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是______，此液體具有的性質(zhì)是______（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ，寫出該反應的熱化學方程式______．若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為______．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式是______．
（4）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是______．
①常溫下，將20mL0.1mol?L-1的該物質(zhì)的水溶液與VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，則V______20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，將pH=2的該物質(zhì)的水溶液V1mL與V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，則V1與V2的關(guān)系滿足______
A．V1＞V2　　 B．V1＜V2　　 C．V1=V2　　D．無法確定
此時溶液中帶電微粒的濃度大小順序可能為______．
（5）Z的高價硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：2011年浙江省杭州市蕭山區(qū)高考化學模擬試卷（十九）（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是（ ）
A．常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得pH≠7，則混合溶液的pH＞7
B．在Na2S中存在：C（OH-）=C（HS-）+2C（H2S）+C（H+）
C．某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出Y，當X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬
D．雖然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但還是可以將BaSO4固體轉(zhuǎn)變成BaCO3的

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