19．研究表明，缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，可從海帶中補(bǔ)碘．這里的“碘”是指（　�。�
A．碘原子B．碘分子C．碘離子D．碘元素

分析 研究表明，缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，可從海帶中補(bǔ)碘．這里的“碘”是指碘元素，而不是碘原子、碘分子和碘離子．

解答 解：缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，可從海帶中補(bǔ)碘．這里的“碘”是指碘元素，故D為正確答案．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微量元素與人體健康的關(guān)系，缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B．150 mL 3 mol•L-1KCl溶液
C．75  mL 1.5 mol•L-1FeCl3溶液D．50 mL 3 mol•L-1MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA
B．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，則陽極減小質(zhì)量為32g
C．電解旅58.5g熔融NaCl，標(biāo)準(zhǔn)狀況能產(chǎn)生22.4L氯氣、23.0g金屬鈉
D．己知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-40.3kJ•mol-1，則在相同條件下通入6molH2和2molN2進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)放出熱量小于80.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物中不可能通過化合反應(yīng)制得的是（　�。�
①Fe（OH）3②FeCl2③Fel3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3．
A．③⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團(tuán)；放置，使面團(tuán)產(chǎn)生氣體，形成孔洞．放置過程發(fā)生反應(yīng)：2KAl（SO4）2•12H2O+3Na2CO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的“礬、堿、鹽”均為鹽
B．放置過程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．放置過程發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì)
D．反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-═2Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe3+
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
時(shí)間/s050010001500
c（N2O5）/（mol•L-1）5.003.522.502.50
下列說法正確的是（　�。�
A．500 s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3 mol•L-1•s-1
B．T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
C．達(dá)到平衡其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來1/2，則c（N2O5）＜5.00mol•L-1
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．如圖中，A～D中均含有同一種元素（反應(yīng)中部分產(chǎn)物略去）

請(qǐng)回答：
（1）紅褐色沉淀D的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（2）寫出C→D的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）寫出B→C的離子方程式2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O．

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