Question

一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）

A、C的生成速率與C的分解速率相等

B、容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

C、單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B

D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

Answer 1

分析：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．

解答：解：A．當C的生成速率與C的生成速率相同時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．密度等于氣體質(zhì)量除以體積，反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量守恒，體積不變，反應(yīng)過程中混合氣體密度不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，故B錯誤；
C．無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)，生成n mol A，就同時生成3n mol B，所以該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．當A、B、C分子數(shù)之比為1：3：2時，該反應(yīng)可能達到平衡狀態(tài)，也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，注意平衡時的濃度關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系不能作為判斷是否平衡的依據(jù)．