A元素原子的核外電子排布是4s24p2（第4電子層有4個(gè)電子），則下列說(shuō)法中正確的是（）。
A.A常溫下可與氧氣化合為AO2
B.A可與濃HNO3反應(yīng)
C.A單質(zhì)有很強(qiáng)的金屬性
D.A的氯化物的化學(xué)式為ACl4

BD
【試題分析】
本題中首先要通過(guò)A元素核外電子的排布得出該元素為Ge。因?yàn)樗钔鈱佑?個(gè)電子，因此其氯化物的化學(xué)式為ACl4，故D項(xiàng)是正確的；Ge元素最外層有4個(gè)電子，且處在IVA族中金屬向非金屬過(guò)渡的位置，因此不會(huì)具有很強(qiáng)的金屬性，作為不活潑的金屬Ge很難在常溫下與氧氣反應(yīng)，但可以被濃硝酸氧化，所以A、C兩項(xiàng)都是錯(cuò)誤的，而B(niǎo)項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大．
（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：
A
O
O
、B
Ca
Ca
、C
Na
Na
、D
Cl
Cl
．
（2）寫(xiě)出A元素原子的核外電子排布
1s22s22p4
1s22s22p4
；寫(xiě)出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子
4s2
4s2
；用軌道表示式表示C原子的核外電子排布情況
；
（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大�。旱谝浑婋x能
Na＜Ca＜Cl＜O
Na＜Ca＜Cl＜O
；電負(fù)性
Na＜Ca＜Cl＜O
Na＜Ca＜Cl＜O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缬覉D所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和等于A元素原子的核外電子數(shù)的4倍，則A為_(kāi)_______________元素，B為_(kāi)_______________元素，C為_(kāi)_______________元素。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素（零族除外），請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，但其單質(zhì)穩(wěn)定，常作保護(hù)氣。

原子核外電子占了4個(gè)軌道

原子半徑僅比氫原子大，其氫化物溶于水形成弱酸

原子核外有5種不同能量的電子，且s電子數(shù)比p電子數(shù)少1個(gè)

（1）A元素原子的核外電子排布式為：                            。

（2）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      ；A、C兩元素的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是         >          （用化學(xué)式表示）。

（3）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈          （選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）。

（4）B元素最簡(jiǎn)單的氫化物分子為          分子（選填“極性”或“非極性”）。4g該氫化物在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出222.575kJ熱量，寫(xiě)出表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)2011屆高三分班考試化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）A、B、D、E 四種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大。A 元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，B、D、E 三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖①所示，E 的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七種物質(zhì)均由A、B、D 三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M 分子同時(shí)含有三種元素;W 為A、B 兩元素組成的18 電子分子，可做火箭燃料;甲、乙為非金屬單質(zhì);X 分子含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②。

回答下列問(wèn)題：
（1）Z的化學(xué)式為                        。
（2）E 的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                          。
（3）W—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為                                。
（4）將一定量的A2、B2 的混合氣體放入2L密閉容器中，在500°C、2°C×107 Pa下達(dá)到平衡。測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0．5mol，其中A2 為0．3mol，B2 為0．1mol。則該條件下A2 的平衡轉(zhuǎn)化率為       ，該溫度下反應(yīng)2BA3（g ）3A2（g）+B2（g）的平衡常數(shù)為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年長(zhǎng)春市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素（零族除外），請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，但其單質(zhì)穩(wěn)定，常作保護(hù)氣。

原子核外電子占了4個(gè)軌道

原子半徑僅比氫原子大，其氫化物溶于水形成弱酸

原子核外有5種不同能量的電子，且s電子數(shù)比p電子數(shù)少1個(gè)

（1）A元素原子的核外電子排布式為：                             。

（2）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       ；A、C兩元素的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是          >           （用化學(xué)式表示）。

（3）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈           （選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）。

（4）B元素最簡(jiǎn)單的氫化物分子為           分子（選填“極性”或“非極性”）。4g該氫化物在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出222.575kJ熱量，寫(xiě)出表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                               。

 

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