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【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量MgCl2雜質)生產醫(yī)藥級氯化鈣的主要流程如下:

請回答下列問題:

(1)濾渣中所含主要物質的化學式為_____,試劑A是_____。

(2)上述流程中加入過量的氫氧化鈣溶液的目的是_____,所發(fā)生反應的化學方程式為_____。

(3)上述流程中,進行酸化的目的是_____(用化學方程式表示)。

(4)操作I的名稱是_____,操作Ⅱ的名稱_____。

【答案】Mg(OH)2鹽酸除去溶液中的Mg2+Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2+CaCl2Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O過濾蒸發(fā)結晶

【解析】

工業(yè)碳酸鈣加入過量的鹽酸溶解生成氯化鈣,溶液中含有少量MgCl2雜質,加入過量的氫氧化鈣沉淀鎂離子,過濾得到濾渣為氫氧化鎂沉淀,溶液酸化加入鹽酸除去過量的氫氧化鈣,得到溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體,據此解答。

1)根據以上分析可知,濾渣中所含主要物質的化學式為Mg(OH)2,試劑A是鹽酸;

2)由于加入鹽酸后得到的溶液中含有氯化鎂雜質,則上述流程中加入過量的氫氧化鈣溶液的目的是除去溶液中的Mg2+,所發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2+CaCl2;

3)由于氫氧化鈣過量,則上述流程中,加A進行酸化的目的是除去過量的Ca(OH)2,反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O;

4)根據以上分析可知,操作Ⅰ是過濾操作,操作Ⅱ是從溶液中得到氯化鈣固體,其名稱是蒸發(fā)結晶。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列有關敘述正確的是(  。

1mol苯中含有的碳碳雙鍵數為3NA

6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為0.6NA

3.4gNH3中含N﹣H鍵數目為0.2NA

④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目相同

⑤常溫下4.6gNO2N2O4混合氣體中所含原子總數為0.3NA

⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數之比為31

1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數為3NA

⑧高溫下,16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子.

A. ①④⑤⑦ B. ②⑤⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A. 7.8gNa2O2與足量水反應,轉移的電子數為0.1NA

B. 36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質子數一定為17NA

C. 25℃時,pH=12的氨水中所含OH-的數目為0.01NA

D. 30 g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米銅是一種性能優(yōu)異的超導材料,以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。

(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S,其原理如圖2所示,該反應的離子方程式為____________________________

(2)從輝銅礦中浸取銅元素時,可用FeCl 3溶液作浸取劑。

①反應:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下標2+S,每生成1molCuCl2,反應中轉移電子的物質的量為_____;浸取時,在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度,有關反應的離子方程式為_________。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時,銅元素浸取率的變化如圖3所示,未洗硫時銅元素浸取率較低,其原因是________________。

(3)“萃取”時,兩種金屬離子萃取率與pH的關系如圖4所示。當pH>1.7時,pH越大,金屬離子萃取率越低,其中Fe3+萃取率降低的原因是_________________。

(4)用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制備納米銅粉時,該反應中還原產物與氧化產物的質量之比為_____。

(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水,靜置,再經過濾、_____、干燥、____等操作可得到Fe2O3 產品。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數為57~71的元素。

1(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖___________

2高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+基態(tài)時Cu3+ 的電子排布式為________________。

3觀察下面四種鑭系元素的電離能數據判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿)

604

1217

4494

5014

Lu(镥)

532

1390

4111

4987

La(鑭)

538

1067

1850

5419

Ce(鈰)

527

1047

1949

3547

4元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]

組成配合物的四種元素,電負性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)

寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵__________________(任寫一種)。

元素Al 也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2分子中Al 原子雜化方式為_____________,分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

5PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點,PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子;已知晶胞參數為a pm,密度為ρ g· cm-3,NA=_____________ (用含aρ的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 用鼻子對著盛有氯氣的瓶口,就可以嗅到氯氣的氣味

B. 用向下排空氣法可以收集到純凈的氯氣

C. 貯氯罐意外泄漏,應沿逆風方向疏散群眾

D. 氯氣車間液氯泄漏時,應彎腰逃離氯氣泄漏區(qū)域

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬是一種重要的過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,可增強合金的強度、硬度、可焊性等。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可作為無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑,如圖15是化工生產中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2)為原料來制備金屬鉬、鉬酸鈉晶體的主要流程圖。

回答下列問題:

(1)已知反應為復分解反應,則鉬酸中鑰的化合價為___________

(2)反應的離子方程式為___________。

(3)輝鉬礦灼燒時的化學方程式為____________

(4)操作X_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內的析出物質及相應物質的溶解度如下表所示,則在操作X中應控制溫度的最佳范圍為_______(填序號)。

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

>100

析出物質

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

Na2MoO4

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.57

A.0℃~10℃ B.10℃~100℃ C.15.5℃~50℃ D.100℃以上

(5)制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法,若氧化過程中,還有硫酸鈉生成,則氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

(6)Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上],則電池充電時陽極的電極反應式為___________________。

(7)可用還原性氣體(COH2)還原MoO3制鉬,工業(yè)上制備還原性氣體COH2的反應原理之一為CO2+CH42CO+2H2。含甲烷體積分數為90%7L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應,甲烷轉化率為80%,用產生的COH2還原MoO3制鉬,理論上能生產鉬的質量為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗現(xiàn)象或事實解釋正確的是(  )。

選項

實驗現(xiàn)象或事實

解釋

A

檢驗待測液中S,先滴入稀鹽酸,再滴入BaCl2溶液

先滴入鹽酸可排除Ag+、C、S等離子的干擾

B

制備乙酸乙酯時,導管應伸入試管至飽和Na2CO3溶液的液面上方

乙酸乙酯易溶于碳酸鈉溶液,防止發(fā)生倒吸

C

Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,試管口有紅棕色氣體產生

溶液中NFe2+還原為NO2

D

Mg(HCO3)2的硬水長時間充分加熱,最終得到的沉淀物的主要成分為Mg(OH)2,而不是MgCO3

Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活息息相關。下列說法錯誤的是

A.鋁合金大量用于高鐵建設B.活性炭具有除異味和殺菌作用

C.生石灰可用作袋裝食品干燥劑D.光束通過云、霧會產生丁達爾效應

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