6.實(shí)驗(yàn)室配制250mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-l H2SO4溶液 時(shí),下列儀器不需要的是(  )
A.托盤天平B.膠頭滴管C.250 mL容量瓶D.量筒

分析 用濃酸配制一定濃度的溶液,計(jì)算后利用量筒量取濃酸的體積,在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,以此來解答.

解答 解:A.配制250mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-l H2SO4溶液 時(shí),為濃溶液配制稀溶液,需要量筒,不需要托盤天平,故A選;
B.在容量瓶中定容及量筒量取濃酸時(shí)需要膠頭滴管,故B不選;
C.配制250mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-l H2SO4溶液,需要250 mL容量瓶,故C不選;
D.配制250mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-l H2SO4溶液 時(shí),為濃溶液配制稀溶液,需要量筒,故D不選;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查配制一定濃度的溶液,為高頻考點(diǎn),把握溶液配制的步驟、儀器及操作為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意常見儀器的使用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.甲醇是重要的化工原料.利用合成氣(主要成分CO,CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生主要反應(yīng)如下:
?CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
甲醇與CO的結(jié)構(gòu)式分別如圖:

(1)已知反應(yīng)?中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
鍵能(kJ.mol-14363431076465413
利用反應(yīng)?合成1mol甲醇反應(yīng)放出(填“放出”或“吸收”)能量99kJ
(2)溫度為110℃條件下,向體積2L的密閉容器充2molCO2與4molH2,發(fā)生反應(yīng)?,10min后達(dá)到平衡狀態(tài)后測(cè)得甲醇濃度為0.5mol.L-1.求氫氣的反應(yīng)速率:0.15mol/(L•min).
(3)將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中,可構(gòu)成甲醇燃料電池,請(qǐng)回答下列問題:
通入甲醇的電極是負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極,反應(yīng)時(shí)該電極附近的現(xiàn)象是溶液紅色變淺,溶液中K+向正(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng):寫出正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-;若電池工作過程中通過2mol電子,則理論上消耗O211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.最近幾年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū).其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+N2(g),在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如1圖所示.據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的△H<0(選填“>”、“<”).
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線.
③研究表明在紫外線照射下,由于TiO2的催化作用,空氣中的某些物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生OH自由基,如圖2所示,OH與NO2反應(yīng)為NO2+OH=HNO3,寫出NO與OH反應(yīng)的化學(xué)方程式NO+3OH═HNO3+H2O.
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題.
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.
例如:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l),△H=-898.1kJ/mol.
②將煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的.NH3與CO2在120℃,催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)?(NH22CO(s)+H2O(g).現(xiàn)將物質(zhì)的量為1:1的NH3與CO2混合在密閉固體容器中反應(yīng),平衡后,NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為75%.
③25℃時(shí),將amol•L-1的氨水與b mol•L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5,根據(jù)圖中信息回答下列問題:
(1)As2O5分解生成As2O3和O2的反應(yīng)中,加入催化劑,E減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”,下同),△H1不變.
(2)As2O3分解生成As和O2的熱化學(xué)方程式為As2O3(s)=2As(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)△H=+619kJ/mol.
(3)As2O3和O2反應(yīng)生成As2O5的熱化學(xué)方程式為As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s)△H=-295 kJ•mol-1
(4)若1mol As2O5分解生成0.4mol As2O3和1.2mol As,則該分解過程中,需吸收的總能量為666.4kJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是(  )
①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1; $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)=HCl (g)△H2;△H1>△H2
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1; 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H2;△H1>△H2
③CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1;CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2;△H1<△H2
④t℃時(shí),在一定條件下,將 1mol N2和 3mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為 Q1、Q2; Q1<Q2
A.①③④B.①②④C.②③④D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.為有效除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序?yàn)椋ā 。?table class="qanwser">A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2B.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3C.先加Na2CO3,后加BaCl2,再加NaOHD.以上答案皆可

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.BaSO4粉末可用作鋇餐,是因?yàn)锽aSO4為非電解質(zhì)
B.有機(jī)物苯、乙醇、蔗糖都屬于非電解質(zhì)
C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
D.固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價(jià)化合物都可以導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是(  )
A.將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色
B.原電池工作時(shí)負(fù)極質(zhì)量一定減少
C.紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣
D.石油的分餾屬于物理變化,煤的干餾屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.2mol氯氣中含有(  )
A.2mol氯原子B.2g氯元素
C.2.408×1024個(gè)氯原子D.4g氯分子

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