Question

下列敘述正確的是（　　）

A．向NaAlO₂溶液中滴加NH₄Cl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入NaHCO₃溶液，則不產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO₃）₂固體，銅粉仍不溶解

C．將CO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO₂，產(chǎn)生沉淀

D．除去FeCl₂中少量的FeBr₂，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液

Answer 1

分析：A、依據(jù)氯化銨水解顯酸性，碳酸氫鈉除雜電離平衡，偏鋁酸酸性弱于碳酸；
B、酸性溶液中硝酸根離子形成稀硝酸具有強(qiáng)氧化性分析判斷；
C、酸性溶液中硝酸根離子形成稀硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫為硫酸；
D、亞鐵離子還原性大于溴離子，氯氣先氧化亞鐵離子，在氧化溴離子．

解答：解：A、向NaAlO₂溶液中滴加NH₄Cl溶液，產(chǎn)生白色沉淀是因為氯化銨水解顯酸性，和偏鋁酸根離子結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀，加入NaHCO₃溶液，碳酸氫根離子電離出的氫離子和偏鋁酸根離子生成氫氧化鋁沉淀，促進(jìn)碳酸氫根離子電離進(jìn)行，故A錯誤；
B、在稀硫酸中加入銅粉，根據(jù)金屬活動順序可知，銅粉不溶解，再加入Cu（NO₃）₂固體，溶解后的硝酸根離子和氫離子形成稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，銅粉溶解，故B錯誤；
C、將CO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中至飽和，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸不與硝酸鋇反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO₂，溶液中的稀硝酸能氧化二氧化硫為硫酸，和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇產(chǎn)生沉淀，故C正確；
D、除去FeCl₂中少量的FeBr₂，F(xiàn)e²⁺的還原性大于Br^-，加入適量氯水，先氧化亞鐵離子，再加四氯化碳萃取分液，不能除雜，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用、電離平衡的移動判斷、酸性強(qiáng)弱的反應(yīng)應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的順序反應(yīng)判斷，關(guān)鍵是分析硝酸根離子在酸性溶液中隱含硝酸具有強(qiáng)氧化性．