Question

7．將0.2moL AgNO₃、0.4moLCu（NO₃）₂、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時(shí)間后，在一極析出0.3moLCu，此時(shí)在另一極收集到氣體體積為（標(biāo)況）（　�。�

• A． 4.48L
• B． 5.6L
• C． 6.72L
• D． 7.84L

Answer 1

分析 依據(jù)電解原理和電解質(zhì)溶液中離子放電順序分析得到先后發(fā)生的反應(yīng)：Cu²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑①，2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺②，在陰極析出0.3moLCu，可以計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的量，依據(jù)電子守恒列式計(jì)算另一極得到的氣體的物質(zhì)的量．

解答 解：三種物質(zhì)溶于水時(shí)，AgNO₃與KCl反應(yīng)后溶液中含有0.2 mol KNO₃、0.4 mol Cu（NO₃）₂和0.4 mol KCl．當(dāng)有0.3 mol Cu生成時(shí)，先后發(fā)生反應(yīng)：Cu²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑①，2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺②，在陽(yáng)極上先后生成Cl₂和O₂．n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$n（KCl）=$\frac{1}{2}$×0.4 mol=0.2 mol，根據(jù)電子守恒有：0.3 mol×2=0.2 mol×2+4n（O₂），解得n（O₂）=0.05 mol，所以陽(yáng)極共產(chǎn)生氣體體積為（0.2 mol+0.05 mol ）×22.4 L•mol^-1=5.6L．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)和電子守恒的計(jì)算，依據(jù)電解原理和電解質(zhì)溶液中離子放電順序分析電極反應(yīng)，結(jié)合題干離子物質(zhì)的量和電子轉(zhuǎn)移來(lái)確定發(fā)生電解反應(yīng)的物質(zhì)和生成產(chǎn)物，依據(jù)電子守恒列式計(jì)算得到即可．