25℃時(shí)，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．請(qǐng)推測：
A．它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="d21vtj5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)，下同），
B．相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是
 
；
C．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，相同濃度時(shí)，氫離子濃度越大，據(jù)此分析．
解答： 解：A．相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②；
B．相同濃度時(shí)，酸的電離程度越大，其溶液中氫離子濃度越大，則氫離子濃度最大的是氫氟酸，故答案為：③；
C．氫離子濃度相同的溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越小，酸的濃度越大，所以酸濃度最大的是次氯酸，故答案為：②．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離常數(shù)，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及酸性強(qiáng)弱與電離常數(shù)的關(guān)系即可解答，
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（　�。�
    A、所用NaOH已潮解
    B、向容量瓶加水時(shí)不慎超過了刻度線
    C、向容量瓶加水時(shí)眼睛一直俯視液面
    D、轉(zhuǎn)移NaOH溶液后的燒杯沒有洗滌

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    2011年1月14日，我國材料科學(xué)的一代宗師師昌緒，榮獲2010年度中國科技界的最高榮譽(yù)“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，他主要從事高溫合金及高合金鋼研究，領(lǐng)導(dǎo)研制出我國第一代空心氣冷鑄造鎳基高溫合金渦輪葉片等多項(xiàng)成果，下列關(guān)于合金的敘述正確的是（　�。�
    A、合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬高
    B、合金中只含金屬元素
    C、合金的機(jī)械性能一般比組分金屬好
    D、合金不容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    對(duì)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　　）
    A、淀粉溶液中加入淀粉酶，再加入銀氨溶液，出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉已經(jīng)全部水解
    B、除去苯中混有的苯酚，加濃溴水，然后過濾
    C、向澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2，可以看到澄清的溶液變渾濁
    D、可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列是八種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：

    （1）互為同系物的有
     
    和
     
    （填名稱）．互為同分異構(gòu)體的有
     
    和
     
    、
     
    和
     
    （填名稱，可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）．
    （2）正四面體烷的二氯代物有
     
    種；立方烷的二氯代物有
     
    種；金剛烷的一氯代物有
     
    種．
    （3）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例），并用系統(tǒng)命名法命名：
     
    、
     
    ．
    （4）以立方烷的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體為起始物質(zhì)，通過加成、消去反應(yīng)制得苯乙炔，寫出有關(guān)化學(xué)方程式（所需的試劑自選）：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    測定弱電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率可確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離常數(shù)
    （1）已知H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=6.6×10-8；H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.61×10-11
    下列反應(yīng)不能進(jìn)行的是
     

    a．HSO3-+HCO3-═SO32-+H2CO3
    b．SO2+HCO3-═HSO3-+CO2
    c．HSO3-+CO32-═HCO3-+SO32-
    d.2H2SO3+CO32--═2HSO3-+CO2↑
    （2）常用電導(dǎo)法測量空氣中的二氧化碳的濃度，為了減小分析誤差，要求所用吸收液吸收容量盡可能大，誤差盡可能小，下列物質(zhì)最適合用作二氧化碳吸收液的是
     

    a．硫酸溶液 b溴水 c．氫氧化鈉溶液  d．食鹽溶液
    （3）若測得0.5mol?L-1Pb（NO3）2溶液導(dǎo)電能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比同濃度的（CH3COO）2Pb溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，則：
    ①寫出醋酸鉛的電離方程式
     

    ②PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于較濃的醋酸，得到無色透明的溶液，導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，向無色溶液中通入H2S氣體，又生成黑色沉淀，溶液的導(dǎo)電能力稍有增強(qiáng)，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式來解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的反應(yīng)速率 v （x）為（　　）
    A、v （O2）=0.01mol?（L?s） -1
    B、v （NO）=0.008mol?（L?s） -1
    C、v （H2O）=0.006mol?（L?s） -1
    D、v （NH3）=0.002mol?（L?s） -1

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列說法正確的是（　　）
    A、pH＜7的溶液一定顯酸性
    B、25℃時(shí)，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c（OH-）是后者的100倍
    C、室溫下，每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離
    D、在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c（NH4+）增大，則溶液的pH一定增大

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A與E同主族，B、C、D、E同周期，；A原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；D原子的內(nèi)層電子總數(shù)之和為最外層電子數(shù)的2倍；B在同周期中原子半徑是最大的；C是它所在周期的元素中，形成的簡單離子中半徑最小的．
    （1）寫出元素符號(hào)：D
     
    ． 
    （2）寫出B2A2電子式：
     
    ．
    （3）C2A3與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：
     
    ．
    （4）B、C、D、E四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)的順序排列為：
     
    （寫化學(xué)式）．

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    同步練習(xí)冊答案