Question

【題目】我國(guó)化工專家侯德榜，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。生產(chǎn)流程如圖1:

（1）完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

①沉淀池：NH3+CO2+H2O＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl

②煅燒爐：_______________。

（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)表述中，不正確的是_______。

A．生產(chǎn)原料為：食鹽、NH3、CO2

B．副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥

C．生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2

D．原料利用率高

某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置圖2模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應(yīng)。

（3）上述裝置中接口連接順序?yàn)?/span>______。

A.a接c；b接f、e接d B.a接d；b接f、e接c

C.b接d；a接e、f接c D.b接c；a接f、e接d

（4）D中應(yīng)選用的液體為______________。為測(cè)定產(chǎn)品純堿的成分和含量，做如下實(shí)驗(yàn)，假設(shè)產(chǎn)品純堿中只含NaCI、NaHCO3雜質(zhì)。

（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加___________試劑。

（6）滴定法測(cè)定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用cmol/L的HCI溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色（指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCI 溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�，所用HCI溶液總體積為V2mL，則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

Answer 1

【答案】 2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O C D 飽和NaHCO3溶液 稀HNO3和AgNO3溶液

【解析】本題主要考查碳酸氫鈉等鈉的化合物的性質(zhì)。

（1）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①沉淀池：NH3+CO2+H2O＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl

②煅燒爐：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

（2）聯(lián)合制堿法的生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CO2和NaCl，故選C。

（3）裝置B產(chǎn)生NH3，裝置A產(chǎn)生CO2，其中含有鹽酸揮發(fā)出的HCl，需要利用裝置D除去裝置CO2中的HCl雜質(zhì)，NH3、CO2在裝置C與NaCl發(fā)生反應(yīng)，氨極易溶于水，需要防止倒吸，所以各儀器口的連接順序?yàn)樯鲜鲅b置中接口連接順序?yàn)閎接c；a接f、e接d，故選D。

（4）D中應(yīng)選用的液體為飽和NaHCO3溶液。

（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加稀HNO3和AgNO3溶液試劑。

（6）Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl消耗鹽酸V1mL，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑消耗鹽酸V2mL，所以原碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為c(V2-V1)，因此純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。