3．下列實驗目的能實現(xiàn)的是（　　）
A．
  實驗室制取乙炔		B．
實驗室制取Fe（OH）2
C．
   實驗室制取少量氨氣		D．
實驗室制取乙酸丁酯

分析 A．反應生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板；
B．Fe與硫酸反應生成氫氣，可排出空氣，但圖中不能使硫酸亞鐵與NaOH反應；
C．碳酸氫銨分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳；
D．乙酸丁酯的沸點124～126℃，反應溫度115～125℃．

解答 解：A．反應生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡易裝置制備乙炔，故A錯誤；
B．Fe與硫酸反應生成氫氣，可排出空氣，但圖中不能使硫酸亞鐵與NaOH反應，應利用止水夾關閉左側軟管，利用氫氣的壓強使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應，故B錯誤；
C．碳酸氫銨分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；
D．乙酸丁酯的沸點124～126℃，反應溫度115～125℃，則不能利用圖中水浴加熱 裝置，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的制備、有機物的結構與性質、實驗裝置等，把握物質的性質、反應原理及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗1、2、3、4按下列表格藥品用量實驗，并都加水稀釋至10mL，假設加水后兩者開始反應（下面實驗同），均在室溫下觀察溶液顏色褪去時間，并記錄如下：
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.03.02.04.0
23.02.02.05.2
33.01.02.06.4
請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大．
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示從反應開始至顏色褪色這段時間該反應的反應速率為：
υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示．該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．

①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
43.03.02.0 t
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質的性質比較中正確的是（　�。�
A．鍵的極性：H2O＞H2SB．導電性：HF溶液＜HCl溶液
C．燃燒熱：△H（C）（s，石墨）＞△H（CO）（g）D．耐腐蝕性：鋁＜生鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．美國《Science》雜志曾經(jīng)報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰．有關原子晶體干冰的推斷錯誤的是（　�。�
A．有很高的熔點和沸點B．易汽化，可用作制冷材料
C．含有極性共價鍵D．硬度大，可用作耐磨材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有一步反應為：Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）?3FeS（s）+4H2O（g）其溫度與平衡常數(shù)的關系如圖所示．對此反應原理的理解正確的是（　�。�
A．H2S是還原劑B．脫除H2S的反應是放熱反應
C．溫度越高H2S的脫除率越大D．壓強越小H2S的脫除率越高

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對離子數(shù)目的影響）．若反應前Al3+的物質的量為a mol，Al3+的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x．則（　�。�
A．x=$\frac{2a}{5-a}$
B．x的取值范圍是0＜x＜$\frac{11}{32}$
C．A點橫坐標的值隨x發(fā)生變化
D．若B點橫坐標為200mL時，c（NaOH）=7.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
ACH2=CH2通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色CH2=CH2發(fā)生取代反應
BKIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉溶液變藍色氧化性：KIO3＞I2
C將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，放在日光下靜置一段時間氣體逐漸減少，最后變?yōu)闊o色Cl2置換出水中的氧生成了O2
D將苯、溴水混合后加入大試管加熱試管底部產(chǎn)生油狀物苯發(fā)生取代反應生成溴苯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．鈉久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質反應，最終生成NaHCO3
B．氮氣的化學性質通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O2反應生成NO2
C．海水制食鹽、石油分餾、焰色反應都屬于物理變化
D．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物按系統(tǒng)命名法的名稱為3，4-二甲基戊烷
B．淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構體
C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使細菌中的蛋白質變性而失去生理活性
D．等質量的聚乙烯、甲烷、乙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次減少

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