【題目】下列敘述正確的是

A. 電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進行的

B. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強

C. 鹽酸是強電解質(zhì),所以鹽酸中沒有HCl分子

D. H2O(g)==H2O(l)是放熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A、電解質(zhì)的電離時在水分子的作用下進行的,不要通電,故A錯誤;B、溶液導(dǎo)電能力的強弱與電解質(zhì)的強弱無關(guān),與溶液中導(dǎo)電的離子和所帶電荷數(shù)有關(guān),故B正確;C、鹽酸是HCl的水溶液,屬于混合物,鹽酸不屬于電解質(zhì),HCl屬于強電解質(zhì),在水中完全電離,因此鹽酸中無HCl分子,故C錯誤;D、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時狀態(tài)的變化,屬于物理變化,因此應(yīng)是放熱過程,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)所對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 醋酸銨與稀鹽酸反應(yīng):CH3COONH4+H+→CH3COOH+

B. 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:2Fe3++S2-→2Fe2++S↓

C. 硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鋇:Ba2++→BaSO4

D. 溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣:3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝基立方的結(jié)構(gòu)如圖所示碳原子出),是一種新型高能炸藥,爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體,下列說法正確的是

A. 該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是N2CO2、H2O

B. 1 mol該分子中含8 mol二氧化氮

C. 該物質(zhì)可由立方烷發(fā)生取代反應(yīng)制得

D. C、N間形成非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知純水能發(fā)生微弱的電離,其電離方程式可表示為:2H2OH3O++OH(H3O+通常簡寫為H+)。

在水中發(fā)生的反應(yīng)舉例:

NaOH+HCl==NaCl+H2O,

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O。

(1)液態(tài)氨(NH3)與純水相似,其電離方程式可表示為_________________。

(2)寫出下列物質(zhì)在液態(tài)氨中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①NaNH2+NH4Cl—_______________

②K3N+(NH4)2SO4_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一瓶含NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品,某同學(xué)設(shè)計了一種測定其純度的方法,裝置如下圖,其中A容器中盛有樣品10.0 g,分液漏斗內(nèi)盛有稀硫酸,B容器內(nèi)為堿石灰固體。

(1)該同學(xué)重復(fù)操作了三次,每次操作均正確,且裝置不漏氣,可是結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差(容器內(nèi)反應(yīng)均完全,裝置內(nèi)空氣的影響忽略不計),請你分析可能的原因______。

(2)通過仔細分析,該同學(xué)重新設(shè)計了一套實驗裝置如下圖,請回答有關(guān)問題:

(可供選擇的試劑還有Zn片、濃硫酸、NaOH溶液、CaCO3固體、蒸餾水)

①該套裝置未畫完整,請在你認為需要補充裝置的虛框內(nèi)畫出合適的簡圖,并注明試劑。______

A裝置的廣口瓶中應(yīng)加入的試劑是__________;該裝置的作用是________________

③如果實驗后測得E裝置質(zhì)量增重3.52 g,則該Na2CO3試樣的純度為__________。

(3)測定該Na2CO3試樣純度的方法有多種,請你利用不同的反應(yīng)原理再設(shè)計一套方案。

要求寫出實驗操作流程和試樣中Na2CO3純度的表達式__________。(試劑任選)

操作流程按下列圖示表述:

①操作流程為:

②實驗時稱量樣品的質(zhì)量為a克,所測物質(zhì)的質(zhì)量為b克,該試樣中Na2CO3純度的表達式為:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(
A.僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯
B.僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油
C.僅用硝酸和硝酸銀溶液可驗證鹵代烴中鹵原子的種類
D.僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動物油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】僅改變下列一個條件,通過提高活化分子的百分數(shù)來提高反應(yīng)速率的是

A. 降低溫度B. 增大壓強

C. 加催化劑D. 加大反應(yīng)物濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②酸性條件下,ClO3-不會氧化Co2+,ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-;

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是________。

(2)向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式:_________。

(3)已知:常溫下NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5

H2C2O4H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H+C2O42- Ka2=5.4×10-5

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7(填“>”或“<”或“=”)。

(4)加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體,再過濾、洗滌,洗滌時可選用的試劑有:________。

A.蒸餾水 B.自來水 C.飽和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀鹽酸

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1,萃取劑的作用是________;其使用的適宜pH范圍是________

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

(6)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱,600 ℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物;C點所示產(chǎn)物的化學(xué)式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,我國科學(xué)家近年來研制出一種新型連續(xù)纖維增韌航空材料,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成。下列有關(guān)敘述不正確的是()

A. 它耐高溫耐腐蝕 B. 它比鋼鐵輕,但質(zhì)地較脆

C. 它沒有固定的熔點D. 它是一種新型無機非金屬材料

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