Question

已知硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，若將質量分數分別為20%與50%的硫酸溶液等體積混和，則所得混合溶液的質量分數（ ）
A．35%
B．＜35%
C．＞35%
D．無法確定

Answer 1

【答案】分析：令質量分數分別為20%與50%的硫酸溶液的密度分別為xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，所以x＜y．假定體積為1ml，混合后溶質質量為混合前兩溶液中溶質質量之和，混合后溶液質量為混合前溶液質量之和，根據質量分數定義用x、y表示出混合后的質量分數，結合密度關系判斷．
解答：解：令質量分數分別為20%與50%的硫酸溶液的密度分別為xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，所以x＜y．
假定體積為1ml，則20%硫酸溶液的質量為1ml×xg/ml=xg，溶質硫酸的質量為xg×20%=20%xg．
50%的硫酸溶液的質量為1ml×yg/ml=yg，溶質硫酸的質量為yg×50%=50%yg．
所以混合后硫酸的質量分數為===50%-30．
由于x＜y，所以＞1，所以50%-30＞35%．
故選：C．
點評：本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意硫酸的濃度越大密度越大．