【題目】按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。

（1） D裝置的作用是________，E中收集的氣體是___________ （填名稱）。

（2） 濃硫酸的作用是 _____________。

（3） A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（4） C中發(fā)生反應的化學方程式為_________ 。

【答案】檢驗CO2 是否除凈 氧氣 除去水蒸氣 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

【解析】

碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳氣體，在C中二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀，氧氣不溶于水，可用排水法收集。

（1） D裝置的作用是檢驗CO2 是否除凈，E中收集的氣體是氧氣。故答案為：檢驗CO2 是否除凈；氧氣；

（2）濃硫酸有吸水性，所以能作干燥劑，二氧化碳和濃硫酸不反應，所以能用濃硫酸干燥二氧化碳，除去水蒸汽，故答案為：干燥二氧化碳；

（3）（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水以及二氧化碳，會看到試管口有水珠生成，A中發(fā)生反應的方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，

故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（4）C中發(fā)生二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.基態(tài)Cr原子有6個未成對電子

B.PH3和NH3分子中均含有孤電子對，且PH3提供孤電子對的能力強于NH3

C.BeO的晶格能大于MgO，可推測BeCO3的分解溫度低于MgCO3

D.向1mol配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

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【題目】如圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為__。

（2）燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為__。

（3）C瓶中的試劑是__，其作用是__。

（4）玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是__，反應現(xiàn)象是__。

（5）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。

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【題目】我國科學家設計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池以低功率模式工作時，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B. 電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行

C. 電池以高功率模式工作時，正極反應式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知六種物質：①H2O ②氨水③ Mg ④ HNO3 ⑤Ba（OH）2 ⑥CuSO4·5H2O

根據(jù)上述提供的物質，回答下列問題：

（1）屬于電解質的是________（填序號，下同）。

（2）上述物質中④與⑤反應的離子方程式為_________。

（3）實驗室配制900mL 0.1mol/L硫酸銅溶液，需要稱取的溶質（從上述物質中選取）的質量為________g。在配制過程中，若其它操作均正確，則下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是_________（填字母序號）。

A 溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌

B 所用容量瓶中，已有少量蒸餾水

C 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

D 定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，1 g氫氣燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A.H2O(g)=H2(g)＋O2(g) △H=＋242kJ/mol

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－484kJ/mol

C.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=＋242kJ/mol

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=＋484kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列敘述正確的是

A.4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJ

B.平衡時，5v正(O2)=4v逆(NO)

C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關如圖所示原電池的說法正確的是

A. 隨著反應進行，左燒杯中鹽溶液濃度上升，右燒杯中酸溶液濃度下降

B. 鹽橋的作用是讓電子通過，以構成閉合回路

C. 隨著反應進行，右燒杯中溶液pH變小

D. 總反應為：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g)+bB(g)cC(g) △H= -Q kJmol-1（Q＞0），12s 時達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol，反應過程如圖所示。試計算：

（1）前12s內(nèi)，A的平均反應速率為______________。

（2）化學計量數(shù)之比b：c=______________。

（3）12s內(nèi)，A和B反應放出的熱量為__________（用Q表示）。

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