Question

20．在2.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol^-1反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強(qiáng)p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

下列說法錯誤的是（　　）

• A． 反應(yīng)在前四小時的平均速率為v（A）═0.0122mol•L^-1•h^-1
• B． 他條件不變，升溫，正逆反應(yīng)速率都增大
• C． 該反應(yīng)到達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為94.1%
• D． 將容積的體積縮小到原來的一半，達(dá)平衡后C的百分含量降低

Answer 1

分析 A、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大為反應(yīng)的A的量，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，前四小時參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為$\frac{7.31-4.91}{4.91}×0.1$mol=0.0489mol，所以參加反應(yīng)的A的濃度為0.02445mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$判斷；
B、根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響判斷；
C、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大為反應(yīng)的A的量，所以由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p₀計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）=$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$×100%，所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{9.53-4.91}{4.91}$×100%=94.1%，據(jù)此判斷；
D、將容積的體積縮小到原來的一半，相當(dāng)于加壓，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以平衡逆向移動，據(jù)此判斷；

解答 解：A、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大為反應(yīng)的A的量，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，前四小時參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為$\frac{7.31-4.91}{4.91}×0.1$mol=0.0489mol，所以參加反應(yīng)的A的濃度為0.02445mol/L，所以v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.02445mol/L}{4h}$=0.0061mol•L^-1•h^-1，故A錯誤；
B、根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響可知，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；
C、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大為反應(yīng)的A的量，所以由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p₀計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）=$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$×100%，所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{9.53-4.91}{4.91}$×100%=94.1%，故C正確；
D、將容積的體積縮小到原來的一半，相當(dāng)于加壓，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以平衡逆向移動，達(dá)平衡后C的百分含量降低，故D正確；
故選A．

點評 本題考查壓強(qiáng)關(guān)系和物質(zhì)的量的計算應(yīng)用、影響平衡移動的因素及影響反應(yīng)速率的因素等知識，題目難度中等，答題時注意平衡移動原理等基礎(chǔ)的知識的靈活運用．