Question

下列表述中正確的是（　　）

• A、任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行
• B、已知熱化學(xué)方程式2SO₂（g ）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0），則將2molSO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
• C、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變
• D、1molNaOH分別和1molCH₃COOH、1molHNO₃反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；
D、酸堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程．

解答： 解：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析，熵值增大△S＞0，若△H＞0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，則將2molSO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析，熵值增大△S＞0，若△H＞0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，熵減小△S＜0，若△H＜0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、酸堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，1molNaOH分別和1molCH₃COOH、1molHNO₃反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，中和熱概念理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．