下列表述中正確的是（　　）
A、任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
B、已知熱化學方程式2SO2（g ）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），則將2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量
C、自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變
D、1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應，后者比前者放出的熱量多
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；
B、反應是可逆反應不能進行徹底；
C、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；
D、酸堿稀溶液中和反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程．
解答： 解：A、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析，熵值增大△S＞0，若△H＞0，低溫下不能自發(fā)進行，故A錯誤；
B、反應是可逆反應不能進行徹底，則將2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于QkJ，故B錯誤；
C、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析，熵值增大△S＞0，若△H＞0，低溫下不能自發(fā)進行，熵減小△S＜0，若△H＜0，反應一定能自發(fā)進行，故C錯誤；
D、酸堿稀溶液中和反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應，后者比前者放出的熱量多，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學反應能量變化分析，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，中和熱概念理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，有科學家提出鋁可能成為“21世紀的能源”．假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，你認為下列關于其有利因素的說法中不妥當?shù)氖牵ā　。?/div>
A、鋁便于運輸、貯存，從安全角度考慮，鋁是安全燃料
B、鋁的來源豐富，且可再生
C、鋁燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染較低，容易有效控制
D、尋找高效催化劑，使Al2O3分解產(chǎn)生鋁的同時釋放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器中，反應A（？）+xB（？）?2C（g）達到平衡時，A的濃度為0.5mol．L-1，若保持溫度不變，將容器的體積擴大到原來的2倍，達到新平衡時A的濃度降為0.3mol．L-1．下列判斷正確的是（　　）
A、物質B可能為固態(tài)
B、平衡向正反應方向移動
C、B的轉化率降低
D、x的值大于等于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、晶體硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
B、按照分散質和分散劑所處狀態(tài)的不同可以把分散系分為9種類型
C、氧化鋁可用于鋁熱反應進行金屬冶煉
D、某無色溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液-定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程中，△S＜0的是（　�。�
A、氯化鈉溶于水中
B、煅燒石灰石得到生石灰和二氧化碳
C、汽油的燃燒
D、NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、16g CH4與18g NH4+所含質子數(shù)相等
B、32S與33S的核外電子數(shù)相等，是同一種核素
C、質量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)相等
D、1L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

某制藥廠尾氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境．分別用相同PH相同體積的NaOH溶液和氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關系是（　　）
A、NaOH溶液的體積大于氨水
B、NaOH溶液的體積等于氨水
C、NaOH溶液的體積小于氨水
D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量的SO2、SO3之間的關系正確的是（　�。�
A、所含氧原子的物質的量的比為1：1
B、所含硫原子的物質的量的比為1：1
C、所含氧原子的質量為1：1
D、SO2和SO3的質量為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在如圖1用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
①A接的是電源的
 
極，B是該裝置
 
極．
②寫出電解時反應的總離子方程式
 
．
③電解后溶液的pH
 
 （填減小、不變、增大）；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入
 
，其質量為
 
．（假設電解前后溶液的體積不變）
（2）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
②燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
④實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”）．

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