已知：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋。現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反應(yīng)，所得混合物中除了SO42—、Cl—外，還含有（   ）
A．Zn2＋、Fe3＋、CuB．Cu2＋、Fe3＋、Zn
C．Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、FeD．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Cu
D

試題分析：由于氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Zn2＋，所以將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中，首先發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋，然后發(fā)生：Zn＋Cu2＋=Zn2＋+Cu。根據(jù)反應(yīng)方程式在個(gè)物質(zhì)的關(guān)系科知所得混合物中除了SO42—、Cl—外，還含有Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Cu。選項(xiàng)為：D.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是(  )
①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是
A．Fe3＋＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3＋C．I2＞Cl2＞Fe3＋D．Cl2＞Fe3＋＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是                                     。
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程是             。
（3）對(duì)比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl、ISO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為             。
II （4） 除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是                    ，離子方程式為                                         
（5） 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，該比值為1∶1∶1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是 （   ）
A．1∶2 B．1∶4 C．1∶6 D．1∶8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序，正確的是
①Cl2+2KI＝I2+2KCl          ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3         ④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24-B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24-
C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24-D．Cl2＞Fe3+＞SO24-＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)都能進(jìn)行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正確的結(jié)論是
A．X－、Y－、Z－、W－ 中Z－ 的還原性最強(qiáng)B．2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能進(jìn)行
C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強(qiáng)D．還原性X－﹥Y－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1-K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，單后關(guān)閉K1、K2、K3 .
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱.
Ⅲ．當(dāng)B中的溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2.
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子.
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3.
Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅵ，檢驗(yàn)B溶液中的離子.
（1）過程Ⅰ的目的是___________________________
（2）棉花中浸潤的溶液為_______________________
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________
（4）用70%的硫酸支取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸塊，原因是___________________
（5）過程Ⅳ中檢驗(yàn)B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是      
 
 過程Ⅳ B溶液中含有的離子
過程Ⅵ B溶液中含有的離子
甲
    有Fe3+無Fe2+
有SO42-
乙
  既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-
丙
    有Fe3+無Fe2+
           有Fe2+
 
（7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程Ⅴ時(shí)，B中的溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
查閱資料：Fe2+(aq)+SO32-(aq)  FeSO3（s）
提出假設(shè)：FeCl3和SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合顏色。
某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，正式該假設(shè)的成立：

溶液E和F分別是___________、_______________
請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變?yōu)闇\綠色的原因___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+　+　Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（   ）
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+

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