Question

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂

試回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為            ；

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是                  ；

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?u>            ；

（4）實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的玻璃儀器有            ；

（5）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                       ；

（6）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是          。

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

Answer 1

（1）60

（2）HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原

（3）Cl₂及Cl₂與KOH反應(yīng)生成的KClO，能將KIO₃氧化成KIO₄

（4）漏斗、燒杯、玻璃棒

（5）KH(IO₃)₂+KOH=2KIO₃+H₂O

（6）蒸發(fā)結(jié)晶