Question

某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

  （1）NaN₃是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N₂和Na，N₂的電子式為

  （2）Fe₂O₃是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為（已知該反應為置換反應).

  （3）KClO₄是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na₂O，KClO₄含有化學鍵的類型為，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

  （4）NaHCO₃是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為。_（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N₂ 33.6L（標準狀況）。

用堿石灰除去的物質(zhì)為；

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN₃的質(zhì)量分數(shù)為。

Answer 1

【答案】8.(15分)

（1）   _{（2）Fe   (3)離子鍵和共價鍵}   

_{（4）2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O}

 _{(5)①CO2 、H2O  ② 65%}  

【解析】（1）氮原子最外層有5個電子，共用三對電子形成氮氣，則N₂的電子式為

（2），因為該反應為置換反應，所以Fe₂O₃作為氧化劑，與Na反應得電子生成Fe單質(zhì)。

（3），KClO₄屬于含氧酸鹽，所以KClO₄含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵，K是19號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（4）NaHCO₃熱穩(wěn)定性較差，受熱分解，方程式為：

_{2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O}

（5）堿石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用堿石灰出去的是二氧化碳和水，標況下33.6L氮氣的物質(zhì)的量為1.5mol，則根據(jù)N原子守恒該產(chǎn)氣藥劑中NaN₃的質(zhì)量分數(shù)為（1.5×2÷3）×65÷100×100%=65%