【題目】某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（ ）
A.a＝3
B.a＝2
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.B的轉(zhuǎn)化率為60%

【答案】C
【解析】容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說明平衡不移動，即反應(yīng)前后體積不變，所以a＝1，AB都不正確。根據(jù)反應(yīng)式可知

A(g)＋

B(g)

C(g)＋

D(g)

起始（mol）

2

3

0

0

轉(zhuǎn)化（mol）

x

x

x

x

平衡（mol）

2-x

3-x

x

x


所以有 ，解得x＝1.2，所以B的轉(zhuǎn)化率是
故答案為：C
由壓強(qiáng)改變，平衡不移動，得出a=1；列出平衡三段式，結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算B的轉(zhuǎn)化率。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鐵鹽溶液的敘述，正確的是

A. Fe2(SO4)3溶液中：K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B. Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-==Fe(OH)3↓+BaSO4↓

C. FeBr3溶液中滴加KI-淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色

D. FeBr3溶液與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)有沉淀生成并放出氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和對應(yīng)的離子方程式都正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

離子方程式

A

向溴化亞鐵溶液中滴加氯水,證明還原性：Fe2+>Br-

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

B

用澄清石灰水鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液

Ca2++SO32-=CaSO3↓

C

用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣

CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-

D

向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

下列說法正確的是( )

A. DH1＞DH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A. 1 mol 該有機(jī)物含有 6 mol 碳碳雙鍵

B. 1 mol 該有機(jī)物完全燃燒可生成9 mol H2O

C. 1 mol 該有機(jī)物可電離生成2 mol H+

D. 1 mol 該有機(jī)物最多可與6 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X,Y,Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極．X,Y,Z三種金屬的活動性順序?yàn)椋?/span> ）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（2）已知：
N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1
則反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=kJ·mol-1。
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0，若第5min時達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則前5min的平均反應(yīng)速率v（N2）為 ， 平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為 ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時，反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：則K1K2（填寫“>”、“=”或“<”）

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2


（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
b．NH3的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(　　)

A.Fe3＋、OH-、SO42-、CO32-B.Cu2＋、Fe3＋、H＋、I-

C.Ag＋、Na＋、SO42-、Cl-D.K＋、H＋、CO32-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）

A.Na+、K+、OH－、Cl－B.Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

C.Na+、Cu2+、SO42－、NO3-D.Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

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