【題目】做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才消除，如果用草酸(H2C2O4)乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+=CO2↑+Mn2++□，下列有關敘述不正確的是（ ）

A.該反應的氧化劑為KMnO4

B.發(fā)生還原反應的是H2C2O4

C.該離子方程式右側方框內(nèi)的產(chǎn)生是H2O

D.10molH+參加反應時，電子轉移10mol

【答案】B

【解析】

MnO4-+C2O42-+H+═CO2↑+Mn2++□中，Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，由電子守恒、電荷守恒可知2MnO4-+5H2C2O42-+6H+═10CO2↑+2Mn2++□，由原子守恒可知□為水，以此來解答。

A．Mn元素的化合價降低，則KMnO4為氧化劑，故A正確；

B．C元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，則氧化反應的是H2C2O4，故B錯誤；

C．由電子、電荷及原子守恒可知，離子反應為2MnO4-+5H2C2O42-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，故C正確；

D.10molH+參加反應時，mol=molMn得到電子，則電子轉移為mol×(7-2)=mol，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=？，反應物A的轉化率隨時間和溫度的變化如下圖所示，下列判斷正確的是

A. 由圖b可知，ΔH<0

B. 圖a中要使平衡狀態(tài)Ⅱ到平衡狀態(tài)Ⅰ，可以加入催化劑

C. 若m+n>p+q，則由狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅰ可以壓縮容器體積

D. 在不同的平衡狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時，化學平衡常數(shù)一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式 。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為 。

（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是 、 和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳pH范圍是 。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質量分數(shù)大于100％，其原因可能是 。(答一條即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應（ ）

①產(chǎn)物相同 ②產(chǎn)物不同 ③碳氫鍵斷裂的位置相同 ④碳氫鍵斷裂的位置不同

A. ①②B. ①③C. ②③D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Na2CO3和NaHCO3的性質比較中，不正確的是（ ）

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

B.常溫下在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

C.等物質的量濃度的溶液與稀鹽酸反應的產(chǎn)生氣體的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D.等質量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質量：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（如圖）：

已知：+H2O

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_______；

②導管B的作用是______；

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在____層（填上或下），分液后用___（填字母）洗滌；

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從___口進入（填字母）。蒸餾時要加入生石灰，目的是____；

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____（填字母）；

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_____（填字母）。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是（ ）

A.原子數(shù)相等的三種氣體，質量最大是Z

B.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則他們的物質的量一定均為0.1mol

C.同溫同壓下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是X

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學幫助水質檢測站配制480毫升0.5mol/LNaOH溶液以備使用。

該同學應稱NaOH固體___g，容量瓶在使用之前需要___。溶液的配制過程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應在圖2中的___（填選項字母）之間。操作②中液體轉移到容量瓶要注意___。圖⑤操作的名稱是___，進行該操作時要注意___。

A.②和③ B.①和② C.④和⑤ D.⑤和⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族�；卮鹣铝袉栴}：

(1)X的電子排布式為_______，Y的軌道表示式為_______；

(2)ZX2的分子式是_______，YX2電子式是_________；

(3)Y與Z形成的化合物的分子式是_______。

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