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18．將Mg、Cu組成的混合物13.2g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體4.48L（無其他還原產物），向反應后的溶液中加入過量的2.5mol•L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質量是（　�。�
A．21.6gB．26.8gC．23.4gD．31.9g

分析 Mg、Cu在反應中失去電子，最終生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，則可知失去電子的物質的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質的量，根據生成NO的氣體的物質的量，可知反應中轉移電子的物質的量，結合氧化還原反應得失電子數(shù)目相等，可知最終生成沉淀的質量．

解答 解：反應中Cu$\stackrel{2e-}{→}$Cu2+～Cu（OH）2、Mg$\stackrel{2e-}{→}$Mg2+～Mg（OH）2，
可知Mg、Cu在反應中失去電子的物質的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質的量，
根據HNO3$\stackrel{3e-}{→}$NO，
生成8.96LNO轉移的電子為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×3=0.6mol，
所以反應后生成沉淀的質量為：13.2g+0.6mol×17g/mol=23.4g，
故選C．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，解答過程中把握電子轉移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關系為解答該題的關鍵，注意掌握守恒關系在化學計算中的應用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2的是（　�。�
A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲同學探究NO2的氧化性；設計了如下實驗裝置：
（1）該裝置的明顯缺陷是：無尾氣處理裝置
（2）實驗開始后，發(fā)現(xiàn)Zn溶解，但未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，同學猜想可能是因為HNO3被還原生成NH4+寫出反應的離子方程式：4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何驗證該猜想：取少量A中反應后的溶液置于試管中，向其中滴加少量氫氧化鈉溶液，并加熱，在試管口處放置一張濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則猜想成立
（3）重新調整HNO3濃度后，發(fā)現(xiàn)A中有紅棕色氣體逸出，設計實驗，證明NO2具有氧化性（藥品意選擇，合理即可）
步驟現(xiàn)象     結論
取少量C中反應后的溶液
置于試管中，
先加入鹽酸溶液酸化，再加入
氯化鋇溶液

有白色沉淀產生 		 NO2具有氧化性
（4）乙同學對甲的實驗結果產生質疑，提出假設：
假一：NO2氧化了SO32-
假設二：HNO3氧化了SO32-
問題1：假設二是（“是”或“否”）合理，
理由：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化學方程式回答）
問題2：若要驗證NO2具有氧化性，你的實驗方案是：在一個真空密閉容器中同時通入NO2和SO2，一段時間后，容器中氣體的紅棕色褪去，證明了二者發(fā)生了反應，證明了NO2的氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式不正確的是（　　）
A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．硫化鉀晶體溶于水：S2-+2H2O?2OH-+H2S
D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數(shù)據判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH值=4
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是ab
a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6，汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據該反應是焓增、熵減的反應．根據△G=△H-T△S，△G＞0，不能實現(xiàn)
（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放．
①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ N2+2CO2．
②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜2oCaO＜38SrO＜56BaO．原因是由Mg、Ca、Sr、Ba的質子數(shù)可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強．
（5）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團中同樣存在原子的雜化．在SO42-中S原子的雜化方式是（　�。�
A．spB．sp2C．sp3D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室用Na2Cr2O7氧化環(huán)己醇制取環(huán)己酮（已知該反應為放熱反應）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表（括號中的數(shù)據表示該有機物與水形成的具有固定組成的 混合物的沸點．）：
物質沸點（　�。�密度（g．cm-3，20）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水和乙醚
環(huán)己酮155.6（95）0.9478微溶于水，能溶于乙醚
水100.00.9982 
實驗裝置如圖所示：

實驗步驟如下：
①將重鉻酸鈉溶液與濃硫酸混合，冷卻至室溫備用；
②在三頸燒瓶中加入20.0環(huán)己醇，并將①中溶液分三次加入三頸燒瓶．控制溫度在55℃～60℃之間，充分反應；
③打開活塞a．加熱圓底燒瓶，當有大量水蒸氣沖出時，關閉活塞a；
④向錐形瓶收集到的粗產品中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；
⑤水層用乙醚萃取，萃取液并入有機層；
⑥有機層再加入無水MgSO4固體并過濾，取濾液蒸餾，先除去乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒），然后收集151℃～155℃餾分．
   根據以上步驟回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是分液漏斗，步驟①的操作方法是將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鉀溶液中，并不斷攪拌．
（2）將①中溶液分三次加入三頸瓶的原因是防止溫度過高發(fā)生副反應．
（3）步驟③實驗操作的目的是水蒸氣與環(huán)己酮形成的具有固定組成的混合物，蒸餾出產品環(huán)己酮，實驗過程中要經常檢查圓底燒瓶中玻璃管內的水位，當水位上升過高時，應立即進行的操作是打開活塞a．
（4）步驟④中分液時有機層在上（填“上”或“下”）層，蒸餾除乙醚的過程中最好采用的加熱方式是水浴加熱．
（5）本實驗得環(huán)己酮12.0g，則環(huán)己酮的產率是61.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．我國的高鐵技術處于世界領先地位．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，不正確的是（　　）
A．放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
C．充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
D．放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價與最低負價的絕對值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．請回答：
（1）X、Y、Z三種元素的元素符號分別為：XN，YC，ZH．
（2）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（3）寫出X的氫化物與它的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一．它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：
2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），產物M化學式為NaNO2．

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