19.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.
請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)Na>Al>C>O>H
(2)X與Y能形成多種化合物,其中六原子既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)有(寫分子式)C2H4
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A$?_{D}^{C}$B(在水溶液中進行)其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體.寫出C的結(jié)構(gòu)式O=C=O;D的電子式
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.則鑒別兩種溶液的方法是分取兩試管,取少量溶液,分別加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是NaHCO3或分別加熱有氣泡放出的是NaHCO3或分別滴加鹽酸馬上有氣泡生成的是NaHCO3

分析 X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z是O元素、R為Al元素,X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0,X的原子序數(shù)小于Y,且Y元素原子序數(shù)小于Z,所以X是H元素、Y是C元素;Q與X同主族,且Q的原子序數(shù)大于O元素,所以Q是Na元素,再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期律來分析解答.

解答 解:X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z是O元素、R為Al元素,X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0,X的原子序數(shù)小于Y,且Y元素原子序數(shù)小于Z,所以X是H元素、Y是C元素;
Q與X同主族,且Q的原子序數(shù)大于O元素,所以Q是Na元素;
(1)原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以這幾種元素原子半徑大小順序是:Na>Al>C>O>H,
故答案為:Na>Al>C>O>H;
(2)X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,其中六原子既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)為:C2H4,
故答案為:C2H4
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A$?_{D}^{C}$B(要在水溶液中進行)其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體,則D是Na2O2,C是CO2,則C的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,D的電子式為,
故答案為:O=C=O;;
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則B是Al(OH)3,D是過氧化鈉、C是二氧化碳,則A是偏鋁酸鈉,其化學式為NaAlO2,偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子或碳酸氫根離子,離子反應(yīng)方程式為:AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-,
故答案為:AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-;
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性,B和氫氧化鈉反應(yīng)生成A,A和二氧化碳反應(yīng)生成B,所以B是碳酸氫鈉、A是碳酸鈉,鑒別二者的方法為:分取兩試管,取少量溶液,分別加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是NaHCO3或分別加熱有氣泡放出的是NaHCO3或分別滴加鹽酸馬上有氣泡生成的是NaHCO3,
故答案為:分取兩試管,取少量溶液,分別加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是NaHCO3或分別加熱有氣泡放出的是NaHCO3或分別滴加鹽酸馬上有氣泡生成的是NaHCO3

點評 本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用,題目難度中等,正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,根據(jù)元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)確定元素,再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答.

練習冊系列答案
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容器編號起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)達到平衡時能量變化
N2H2NH3
130放出23.15kJ能量
0.92.70.2放出QkJ能量
A.容器①、②中反應(yīng)的化學平衡常數(shù)相等
B.平衡時,兩容器中氨的體積分數(shù)均約為14.3%
C.反應(yīng)②達到平衡時,放出的熱量Q=23.15 kJ
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Ⅲ.向溶液中加入Ca(OH)2固體,調(diào)節(jié)溶液的pH約為1,過濾.
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(2)寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
(3)設(shè)計實驗方案,檢驗該試液中是否存在Cl-:取少量試液,滴加足量的Ba(NO32溶液,靜置,取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在Cl-
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