已知阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol－1，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g 14CH4所含中子數(shù)為8×6.02×1023

B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數(shù)為0.5×6.02×1023

C．常溫常壓下，16g氧氣和32g臭氧所含氧原子總數(shù)為3×6.02×1023

D．6.2g白磷中所含的P－P鍵的個數(shù)為0.2×6.02×1023

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第19～26期　總第175～182期 人教課標(biāo)版 題型：013

已知阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023，下列敘述正確的是

[　　]

A．

48 g　O3氣體含有6.02×1023個O3分子

B．

常溫常壓下，11.2 L　N2含有0.5×6.02×1023個N2分子

C．

常溫常壓下，0.1 mol/L　CuCl2溶液中含有0.1×6.02×1023個Cu2+

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水含有×6.02×1023個水分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年陜西省等五校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題：

（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為______。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>_______________________(填元素符號)。

②SO42-的空間構(gòu)型為________。

（2）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因______________________；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有_____________。

（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為____________。

用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm－3，則銅原子的直徑約為__________pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為________[已知Ar(Cu)＝63.6]。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省紅色六校高三下學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：(    )

A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

B．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1 將2NA個CO與NA個O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量。 

C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA

D．常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山西省高三第四次四校聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

       A．1mol硫與1mol銅在加熱條件下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

       B．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； △H=-akJ﹒mol-1 將2NA個CO與NA個O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量。

       C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

       D．3.4 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2 NA 

 

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