2．瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖，有關說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，Na+向負極移動
B．通氨氣的電極1作電池的正極
C．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1
D．燃料電池的總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O

分析 A、原電池中的陽離子向正極移動；
B、在燃料電池的負極上發(fā)生燃料失電子的氧化反應，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應；
C、原電池中，電子是從負極流向正極；
D、燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式．

解答 解：根據(jù)電池的工作原理示意圖，知道通氧氣的電極2是正極，電極1是負極；
A、原電池工作時，電解質中的陽離子向正極移動，即Na+向正極移動，故A錯誤；
B、在燃料電池的負極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應，所以通氨氣的電極1作電池的負極，故B錯誤；
C、原電池中，電子是從負極電極1流向正極電極2，故C錯誤；
D、燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式，即4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正確．
故選D．

點評 燃料電池的工作原理和規(guī)律：負極上是燃料失電子的氧化反應，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可以把6種無色液體：乙醇、苯酚、CCl4、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸區(qū)分開的試劑是（　　）
A．新制堿性Cu（OH）2懸濁液B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）═pC（g）達到平衡后，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當達到新的平衡后，氣體C的濃度為原平衡的1.9倍．則下列說的正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．平衡向正反應方向移動
C．m+n＞pD．C的質量分數(shù)增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素的原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E元素的最高價氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應．請回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：AO、BP、DCl．
（2）A元素與氫元素形成的H2A化合物分子中，所含化學鍵為極性鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”），用電子式表示H2A的形成過程，．
（3）A元素與E元素形成的化合物的化學式是Al2O3，該化合物在物質分類中屬于兩性氧化物氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）
（4）向D元素與E元素形成的化合物的水溶液中滴加NaOH溶液，開始時，實驗現(xiàn)象是有白色沉淀出現(xiàn)，反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓；繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，實驗現(xiàn)象是白色沉淀溶解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有H2、CO、CH4的混合氣體VL，其體積比為1：1：2．當aL該混合氣體完全燃燒時，所需相同條件下O2的體積為（　�。�
A．$\frac{5V}{4}L$B．5VLC．5aLD．$\frac{5a}{4}L$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將一定質量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL4.4mol/L的鹽酸中，充分反應后，生成標準狀況下的氫氣896mL．過濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量，質量為1.28g，濾液中的溶質只有FeCl2和HCl，濾液加水稀釋到320mL時，鹽酸的濃度為0.25mol/L．請回答：
（1）計算生成氫氣的物質的量為0.04mol；
（2）計算原混合物中鐵單質的質量（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
B．司母戊鼎是青銅制品
C．光導纖維的主要成分是硅酸鹽
D．常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．聚合硫酸鐵（PFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，在工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要應用．PFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z（其中鐵元素化合價為+3），工業(yè)上常用綠礬等原料制備，采用“一鍋法”制備PFS的工藝流程如下．

（1）從上述流程判斷，水洗液中可以回收的主要物質有KCl、K2SO4．
（2）綠礬溶液與KClO3、KOH發(fā)生反應，其中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1．
（3）下表是PFS的三種生產(chǎn)工藝所使用的原料．
方法雙氧水氧化法次氯酸鈉氧化法硝酸氧化法
原料綠礬、硫酸、雙氧水綠礬、硫酸、次氯酸鈉綠礬、硫酸、濃硝酸等
試分析“一鍋法”工藝的優(yōu)點是未使用硫酸，不腐蝕設備，選擇表中的一種方案分析其可能的缺點雙氧水法：反應放熱，雙氧水分解（或次氯酸鈉法：產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境或硝酸氧化法：產(chǎn)生NO2等氮氧化物污染環(huán)境）．
（4）在PFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度=$\frac{n（O{H}^{-}）}{3n（Fe）}$×100%，式中n（OH-）、n（Fe）分別表示聚合硫酸鐵中OH-和Fe的物質的量．取7.51g某聚合硫酸鐵溶解于稀鹽酸，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48g；再向上述濾液中加入足量NH3•H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒得Fe2O3固體2.80g．試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數(shù)A＜B＜C．A、C核外均沒有未成對電子；B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道．D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍．E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒．
（1）C的基態(tài)原子的價層電子排布式為3d104s2；D和E的電負性大小關系為O＞Cl．（用元素符號表示）
（2）化合物E2D分子的空間構型為V形，中心原子采用sp3雜化．E與D還可形成三角錐結構的陰離子，該離子的化學式為ClO3-，任意寫出一種它的等電子體的化學式為SO32-．
（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：l 36.4℃．則該化合物屬于分子晶體，晶體內(nèi)含有的作用力類型有分子間作用力、共價鍵．
（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結構如圖，則晶體的化學式為CaTiO3．若最近的B與D的原子距離為a cm，該物質的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{4{{a}^{3}N}_{A}}$ g/cm3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案