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NH3分子的空間構型是三角錐形，而不是正三角形的平面結構，其充分的理由是(　　)

A．NH3分子是極性分子

B．分子內3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角相等

C．NH3分子內3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107.3°

D．NH3分子內3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°


C　[A選項NH3為極性分子不能說明NH3一定為三角錐形，B選項三條N—H鍵鍵能與鍵長分別相同，鍵角相等仍有可能為正三角形，D選項與事實不符。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關系曲線，下列判斷錯誤的是(　　)

A．①線表示Al3＋的物質的量的變化

B．x表示AlCl3的物質的量

C．③線表示Al(OH)3的物質的量的變化

D．④線表示AlO的物質的量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國已經成功研制出了堿金屬的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質在熔融狀態(tài)下可以導電，而且在超臨界溫度18 K時具有超導性。

(1)K3C60含有化學鍵的類型為__________________(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”)。

(2)1 mol K3C60含有的離子數(shù)目為________。

(3)K3C60中的C60俗稱足球烯，分子結構酷似足球，由12個正五邊形與20個正六邊形構成，碳碳鍵長介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間，則其中碳的雜化方式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種元素的最高價氧化物和氣態(tài)氫化物的分子都是由極性鍵形成的非極性分子，這種元素是下列元素中的(　　)

A．硫                 B．磷

C．碳                 D．氯

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中，中心原子是sp1雜化的是(　　)

A．BeCl2      B．H2O       C．CH4       D．BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質的熔、沸點高低只與范德華力有關的是(　　)

A．Li、Na、K、Rb

B．HF、HCl、HBr、HI

C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl

D．F2、Cl2、Br2、I2

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，相同物質的量濃度的下列溶液：①NaCl

②NaOH�、跦2SO4�、�(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是(　　)

A．④>③>②>①        B．②>③>①>④

C．④>①>②>③        D．③>②>①>④

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。該溫度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：

(1)a點溶液中c(H＋)為________，pH約為________。

(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是__________，滴定過程中宜選用____________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。

(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將TiO2轉化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：

       TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

       ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)

       ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

       則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是  (　　)。

       A．＋80.5 kJ·mol－1        B．＋30.0 kJ·mol－1

       C．－30.0 kJ·mol－1        D．－80.5 kJ·mol－1

      

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