Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、用電子式表示HCl的形成過程：
• B、

  166 67

  HO中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99
• C、在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O₂

  △   .

  2Li₂O
• D、鋁熱法煉鐵：2Al+Fe₂O₃

  高溫  .

  2Fe+Al₂O₃

Answer 1

考點(diǎn)：用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成,核素,堿金屬的性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：化學(xué)用語專題,元素及其化合物

分析：A．HCl為共價(jià)化合物，以共用電子對成鍵；
B．根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)判斷；
C．鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰；
D．鋁比鐵活潑，可用鋁熱法冶煉鐵．

解答：解：A．HCl為共價(jià)化合物，以共用電子對成鍵，用電子式表示HCl的形成過程為，故A正確；
B.

166 67

HO中的原子核內(nèi)質(zhì)量數(shù)為166，質(zhì)子數(shù)為67，中子數(shù)為199-67-99，則中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99-67=32，故B錯(cuò)誤；
C．鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，方程式為4Li+O₂

△   .

2Li₂O，故C正確；
D．鋁比鐵活潑，可用鋁熱法冶煉鐵，方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)以及金屬的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和化學(xué)用語的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．