Question

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH<0，在850℃時(shí)，K＝1。

（1）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。

（2） 已知在一定溫度下：

C（s）＋CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K1；

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）平衡常數(shù)K2；

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）平衡常數(shù)K；

則K1、K2 、K之間的關(guān)系是___________。

（3）某催化反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)為：

CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝＋216 kJ·mol－1

CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH2

已知CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） ΔH3＝－44 kJ·mol－1，則ΔH2＝_________。

（4）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀	很燙	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5 min
塊狀	微熱	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30 min

①寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。

Answer 1

【答案】（1）①逆反應(yīng)②0≤x＜3（2）K=K2/K1（3）＋260kJ·mol－1

（4）①2H2O22H2O+O2↑ 放熱②催化劑的狀態(tài)或催化劑的接觸面積

【解析】

試題分析：（1）①此時(shí)的濃度商Qc==1.67，大于平衡常數(shù)1，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃度商小于平衡常數(shù)，即＜1，解得x＜3，所以0≤x＜3；

（2）反應(yīng)①C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K1=；

反應(yīng)②C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K2=；

反應(yīng)③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K=；

所以：K2/K==K1，即K=K2/K1

（3）已知：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝＋216 kJ·mol－1，CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH2，則CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） ΔH3＝ΔH1-ΔH2=－44 kJ·mol－1，則ΔH2＝＋260 kJ·mol－1；

（4）①H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，根據(jù)觸摸試管的感覺(jué)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②因在其他條件相同時(shí)，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時(shí)間短，說(shuō)明催化劑接觸面積對(duì)反應(yīng)速率有影響。