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【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示：

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性：Ni2+(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)。下列說法不正確的是

A.碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH－—4e-=O2↑+2H2O

B.為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH

C.電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

D.若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

【答案】C

【解析】

A．由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正確；
B．因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)，為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH，故B正確；
C．鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應Ni2++2e-=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質的量濃度不斷增大，故C錯誤；
D．若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl-＞OH-，則Cl-移向陽極放電：2Cl --2e-=Cl2↑，電解反應總方程式會發(fā)生改變，故D正確；
故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：

反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol1

反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：CH3OCH3的選擇性=×100％

①溫度高于300 ℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是________。

②220 ℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物分子式為 C4H8，據此推側其結構和性質不可能的是

A. 它與乙烯可能是同系物

B. 一氯代物只有一種

C. 分子結構中甲基的數目可能是 0、1、2

D. 等質量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是____。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：___。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。

（4）每個Cu晶胞中實際占有___個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數為__。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠以丙烯、乙烯為原料進行化工生產的主要流程如下。下列有關說法錯誤的是( )

，其中

A．反應①與反應④均是取代反應

B．反應②與反應③均是加成反應

C．反應②中產物的結構簡式為CH2BrCH2CHClBr

D．反應③、④表明硫酸是乙烯與水反應的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內，800℃時，加入一定量的NO、O2，發(fā)生如下反應：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜ 0，反應過程中n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

10

20

30

40

50

n(NO)/mol

0. 20

0. 10

0.08

0.07

0.07

0.07

（1）計算該反應在20秒內用O2表示的反應速率v(O2)= ______________ ；

（2）寫出該反應的平衡常數表達式____________。升高溫度該反應平衡常數會_______（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________

（4）能使該反應的反應速率增大，且NO的平衡轉化率也增大的是__________。

a．及時分離出NO2氣體　　 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（5）已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030；2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K2= 4×10－92。隨著轎車進入家庭，汽車尾氣（含碳氫化合物、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質）污染成為備受關注的環(huán)境問題，某市政府要求全市新有汽車尾氣處理裝置完成改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑。請你根據以上有關數據回答：

①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) K=_____________

②僅使用催化劑_______(填“能”或“否”)消除NO、CO污染氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當前，全球資源緊張、氣候變暖已對人類的生存和發(fā)展形成了嚴峻的挑戰(zhàn)。發(fā)展低碳經濟、倡導低碳生活是形勢所迫，更是大勢所趨。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。

(1)工業(yè)上將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵，其反應原理為：

①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為___________。

(2)適當條件下將CO2和H2以1:3的體積比混合合成甲醇和水：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol-1。在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①該反應的平衡常數表達式為________。

②從反應開始到平衡，(H2)=______；氫氣的轉化率=______；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施是___________。

(3)CO還可以用作燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，其負極反應式為：2CO-4e-+2=4CO2，則正極反應式為__________。

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp =3.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol·L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是（ ）

A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol/(Ls)

B. t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度

C. B的起始的物質的量為0.02mol

D. t5~t6階段可能是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末含、、、FeO等物質某課題小組以此粉末為原料，設計如圖1工藝流程對資源進行回收，得到和硫酸鐵銨礬：

已知：

Ⅰ酸性條件下，鈰在水溶液中有、兩種主要存在形式，易水解，有較強氧化性；

Ⅱ不溶于稀硫酸；

Ⅲ硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理．

濾液A的主要成分______填寫化學式．

寫出反應的離子方程式______．

反應之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是______

稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為水層有機層有機層水層，分液得到有機層，再加入獲得較純的含的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是______．

用滴定法測定制得的產品純度．

所用溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該產品的質量分數______填“偏大”、“偏小”或“無影響”

已知沉淀的pH范圍：，沉淀的pH范圍：，沉淀的pH范圍：，時能溶于NaOH溶液生成現用溶液含有雜質來制備硫酸鐵銨礬．實驗中可選用的試劑：溶液、、NaOH溶液、飽和石灰水、稀溶液、稀鹽酸．

實驗步驟依次為：

向含有雜質的溶液中，加入足量的NaOH溶液至，______；

______；

向中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，______、______過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體

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