通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案能達(dá)到目的的是

A．除去Fe粉中混有的I2:加熱使I2升華

B．除去NaCl固體中混有的MgCl2:加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶

C．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶

D．除去氯氣中含有的氯化氫氣體：用飽和食鹽水洗滌后干燥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是

A．辛烯和3—甲基一1一丁稀

B．苯和乙烯

C．1 一氯丙烷和2一氯丙烷

D．甲基環(huán)己烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高二上階段考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol ，有關(guān)數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見下表。

容器

起始投入

達(dá)平衡時

甲

2molN2

3molH2

0molNH3

1.5molNH3

乙

amolN2

bmolH2

0molNH3

1.2molNH3

(1)若平衡后同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，起始時乙容器通入的N2的物質(zhì)的量為 ，起始時乙中的壓強是甲容器的 倍，乙的平衡常數(shù)為

(2)恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應(yīng)，達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是 (選填序號)。

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入氨氣的物質(zhì)的量

y

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

平衡常數(shù)K

混合氣體的密度

達(dá)平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率

(3)研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

像中T2和T1的關(guān)系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)。

②a、b、c三點中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是 (填字母)。

③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1molN2，3molH2，經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的反應(yīng)速率為 。保持容器體積不變，若起始時向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高二上階段考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗：

結(jié)合實驗，下列說法不正確的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高二上階段考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ｉ．某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A ＝ H＋ ＋ HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是_________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

（2）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L－1。

II．亞磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H+ +H2PO3－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3。

（1）①某溫度下，0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10－２mol·L-1，除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是 ，

②寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。

III．“低碳經(jīng)濟”時代，科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用。

（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1 已知：H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1，則a=______kJ·mol-1。

（2）上述生成乙烯的反應(yīng)中，溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如右上圖，下列有關(guān)說法不正確的是_______(填序號)

①溫度越高，催化劑的催化效率越高

②M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大

④增大壓強可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)

⑤N點正反應(yīng)速率一定大于M點正反應(yīng)速率

IV．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置，反應(yīng)方程式為：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（3）若在500℃時，投料=1 且NO的起始濃度為amol/L,NO的轉(zhuǎn)化率為80％，則此溫度時的平衡常數(shù)K=________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列說法中正確的是( )

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

B．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年海南省高二上期中文化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不能為人類補充能量的是

Ａ.糖類 B.水 C.蛋白質(zhì) D.油脂

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同步練習(xí)冊答案