Question

（12分）已知Cr(OH)₃在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)₄] ^―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。
[方法一]還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO₄等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

有關(guān)離子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH	9.0[	3.2	5.6

（1）寫(xiě)出Cr₂O₇^2―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式     ▲       。
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的      ▲       試劑（填序號(hào)）。
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀。則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：       ▲     （填序號(hào)）；
A．Na₂O₂         B．Ba(OH)₂         C．Ca(OH)₂      D．NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在     ▲    （填序號(hào)）最佳。
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
[方法二]電解法將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^一結(jié)合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。
（4）寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式                     ▲                   。
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：             ▲                   。

Answer 1

（12分）
（1）Cr₂O₇^2― + 6 Fe²⁺ + 14H⁺＝ 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O（2分）
（2）BD （2分，只選1個(gè)且對(duì)得1分，錯(cuò)選不給分）
（3）CD （2分，只選1個(gè)且對(duì)得1分，錯(cuò)選不給分）       B（2分）
（4）2H⁺ + 2e^―＝ H₂↑或2H₂O + 2e^―＝ H₂↑ + 2OH^―（2分）
（5）增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性或鹽析（2分）

略