若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 117g，計(jì)算理論上最多可配成物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的氫氧化鈉溶液多少升？用該反應(yīng)制得的氯制備漂白粉，最多能生成漂白粉的質(zhì)量為多少？

4L 127g

【解析】

試題分析：117gNaCl的物質(zhì)的量為n=m/M=117g÷58.5g.mol=2mol,設(shè)生成的NaOH 和Cl2物質(zhì)的量為n1 和n2，則有：

2NaCl + 2H2O 通電 2NaOH + Cl2↑+ H2↑

2 2 1

2mol n1 n2

2: 2 = 2mol : n1 n1= 2mol 2 : 1 = 2mol : n2 n2 = 1mol

氫氧化鈉溶液的體積：V ＝ n1/C＝2mol/(0.5mol·L-1) = 4L

漂白粉由CaCl2 和 Ca(ClO)2組成，它們的物質(zhì)的量之比為1: 1，可以看成一種物質(zhì)，設(shè)可以生成漂白粉的物質(zhì)的量為n3，則有：

2Cl2 + 2Ca(OH)2 =[ CaCl2 + Ca(ClO)2] + 2H2O

2 1

1mol n3 得：n3=0.5mol 漂白粉質(zhì)量為：m =n×M=0. 5mol×254g/mol=127g

考點(diǎn)：有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
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在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0．1mol/L、0．3mol/L、0．2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．Z為0．3mol/L B．Y2為0．4mol/L

C．X2為0．2mol/L D．Z為0．4mol/L

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（10分）如圖所示，用甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對A、B 裝置通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)有1．6g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重（假設(shè)工作時無能量損失）。

請回答下列問題：

（1）分別指出F電極、②電極的名稱 、 。

（2）④電極的反應(yīng)式： 。

E電極的反應(yīng)式： 。

（3）若A池中原混合液的體積為500 mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0．1 mol/L，電解過程中A池中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 L，①、③電極析出固體物質(zhì)的量之比 。

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將CH3COOH和H18O—C2H5混合發(fā)生酯化反應(yīng)，已知酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后的有關(guān)說法正確的是

A．18O存在于所有物質(zhì)里

B．18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里

C．18O僅存在于乙醇和水里

D．只有乙酸乙酯分子中含18O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．在密閉容器中通入水蒸氣

B．升溫

C．保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器體積增大

D．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大

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用18 mol·L－1 濃硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)。 回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是 mL (保留一位小數(shù))；

（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用

①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）

①稀釋濃硫酸后立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容 ；

②容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液 ；

③量取濃硫酸時俯視量筒刻度線 ；

④定容時俯視容量瓶刻度線 ；

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A． B． C． D．

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在下列自然資源的開發(fā)利用中，涉及化學(xué)變化的是

A．用蒸餾法淡化海水 B．用鐵礦石冶煉鐵

C．用石油裂解生產(chǎn)乙烯 D．煤的氣化和液化

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