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【題目】分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是(　　)

A.SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物

B.H2SiO3、H2SO3、H2SO4均屬于強酸

C.根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液

D.根據是否能導電，將物質分為電解質和非電解質

【答案】A

【解析】

A.SiO2、SO2、SO3均和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；

B.H2SiO3、H2SO3均屬于弱酸，H2SO4是強酸，故B錯誤；

C.根據分散質微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯誤；

D.根據化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)是否能導電，將化合物分為電解質和非電解質，故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如下圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應進行到1 s時，v（A）＝v（D）

C. 反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（L·s）

D. 反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其中工作原理如圖所示。則下列說法正確的是

A. 電流由a極流向b極

B. 溶液中的OH﹣向b極移動

C. a極的電極反應式為：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+

D. b極的電極反應式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　)

A.60mL B.45mL C.30mL D.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數逐漸增大。X原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構。Z﹑W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數之和與Q的原子序數相等。下列說法正確的是

A. 相同質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質獲得的氫氣多

B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＜W

D. Y的簡單氣態(tài)氫化物與Q的單質反應，現象是產生白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是

A. 放電時的負極反應為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

B. 充電時，當陽極質量增加23.9 g時，溶液中有0.2 mol電子通過

C. 放電時，正極區(qū)pH增大

D. 充電時，Pb電極與電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶煉金屬一般有下列4種方法：①焦炭法；②水煤氣法（或氫氣、或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。4種方法在工業(yè)上均有應用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅�，F代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是

A. （Ⅰ）用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關于該裝置的說法錯誤的是

A．G的指針指向B極

B．U中陽離子向A極移動

C．一段時間后，化學反應達到平衡狀態(tài)，導線中無電流通過

D．一段時間后，B中溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是

A. 非金屬性：

B. 離子半徑：

C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

D. 三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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