【題目】分類是化學學習與研究的常用方法,下列分類正確的是( )
A.SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物
B.H2SiO3、H2SO3、H2SO4均屬于強酸
C.根據是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、膠體和濁液
D.根據是否能導電,將物質分為電解質和非電解質
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如下圖所示,對該反應的推斷合理的是( )
A. 該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C
B. 反應進行到1 s時,v(A)=v(D)
C. 反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)
D. 反應進行到6 s時,各物質的反應速率相等
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其中工作原理如圖所示。則下列說法正確的是
A. 電流由a極流向b極
B. 溶液中的OH﹣向b極移動
C. a極的電極反應式為:2NH3﹣6e﹣═N2+6H+
D. b極的電極反應式為:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.60mL B.45mL C.30mL D.無法計算
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【題目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數逐漸增大。X原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構。Z﹑W是常見金屬,Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數之和與Q的原子序數相等。下列說法正確的是
A. 相同質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時,Z的單質獲得的氫氣多
B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同
C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:X<W
D. Y的簡單氣態(tài)氫化物與Q的單質反應,現象是產生白煙
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【題目】用氟硼酸(HBF4,屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良,反應方程式為:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質,下列說法正確的是
A. 放電時的負極反應為:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
B. 充電時,當陽極質量增加23.9 g時,溶液中有0.2 mol電子通過
C. 放電時,正極區(qū)pH增大
D. 充電時,Pb電極與電源的正極相連
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【題目】冶煉金屬一般有下列4種方法:①焦炭法;②水煤氣法(或氫氣、或一氧化碳)法;③活潑金屬置換法;④電解法。4種方法在工業(yè)上均有應用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅,F代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是
A. (Ⅰ)用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④
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【題目】已知:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+。如圖所示是一套電化學實驗裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液;B杯中為Na2SO3溶液。以下關于該裝置的說法錯誤的是
A.G的指針指向B極
B.U中陽離子向A極移動
C.一段時間后,化學反應達到平衡狀態(tài),導線中無電流通過
D.一段時間后,B中溶液pH增大
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【題目】如下圖為元素周期表中短周期的一部分,關于Y、Z、M的說法正確的是
A. 非金屬性:
B. 離子半徑:
C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構
D. 三種元素中,Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
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