Question

7．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是acdefhn（填字母代號）．
（2）表中是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能（kJ•mol^-1）：

	鋰	X	Y
第一電離能	519	502	580
第二電離能	7296	4570	1820
第三電離能	11799	6920	2750
第四電離能		9550	11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難．
②表中Y可能為以上13種元素中的Al（填元素符號）元素．用元素符號表示X和j按原子個數(shù)1：1形成化合物的電子式．
（3）根據(jù)構(gòu)造原理，用電子排布式表示e的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（4）以上13種元素中，Ar（填元素符號）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
（5）a、c、f三種元素的最高價氧化物的水化物顯堿性，其堿性強(qiáng)弱為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化學(xué)符號作答），f的氧化物具有兩性，寫出其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH^-+Al₂O₃=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 a為Na、b為H、c為Mg、d為Dr、e為Ti、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為Te、l為Cl、m為Ar、n為Cs，
（1）多數(shù)金屬元素、碳元素為良好的導(dǎo)體，注意m在自然界中不能穩(wěn)定存在；
（2）①根據(jù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后再失去電子所需能量較高分析；
②Y原子失去核外第四個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第三個電子所需的能量，所以Y最外層含有3個電子，為Al元素；X原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量，且其第一電離能稍小于Li，所以為Na元素，Na與O按照1：1形成的化合物為過氧化鈉，寫出過氧化鈉的電子式；
（3）e為22號元素Ti，核外電子總數(shù)為22，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式；
（4）稀有氣體元素最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其失去第一個電子需要能量較大；
（5）金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氫氧化物的堿性越強(qiáng)；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：a為Na、b為H、c為Mg、d為Dr、e為Ti、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為Te、l為Cl、m為Ar、n為Cs，
（1）表中各元素中，可以作良好導(dǎo)體的有：acdefhn，故答案為：acdefhn；
（2）①由于Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難，所以鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量，
故答案為：Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難；
②Y原子失去核外第四個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第三個電子所需的能量，所以Y最外層含有3個電子，為Al元素；X原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量，說明X最外層含有1個電子，且其第一電離能稍小于Li，所以為Na元素，元素符號表示Na和j按原子個數(shù)1：1形成化合物為Na₂O₂，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：，
故答案為：Al；；
（3）Ti的原子序數(shù)為22，其基態(tài)原子的核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；
（4）上述元素中，Ar為稀有氣體，最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其失去第一個電子所需能量最大，故答案為：Ar；
（5）金屬性：Na＞Mg＞Al，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性大小為：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+Al₂O₃=AlO₂^-+2H₂O
故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；2OH^-+Al₂O₃=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握元素周期律結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力．