Question

【題目】氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

（1）氨氣的電子式為___，它的共價鍵屬于___(填“極性”或“非極性”)鍵，其溶于水顯堿性的理由是（用化學(xué)方程式表示）___。

（2）工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的體積分數(shù)增大的是___。

A．降低反應(yīng)溫度 B．壓縮反應(yīng)混合物 C．充入N2 D．液化分離NH3

（3）常溫下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。

表示NH3·H2O濃度變化的曲線是___(填“A”或“B”)。

（4）當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___mol/L(用數(shù)字表示)。若液氨中也存在類似水的電離(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

①寫出液氨的電離方程式：___。

②寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式：___。

③寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系：___。

Answer 1

【答案】 極性 、 B A 2×10-5-2×10-9 c（Na+）＞c（CO32-）＞c（NH2-）＞c（NH4CO3-）＞c（NH4+）

【解析】

（1）氨氣的電子式為；極性共價鍵是不同元素之間形成的共價鍵，非極性共價鍵是同種元素之間形成的共價鍵；氨氣溶于水生成一水合氨；

（2）工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨的反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；

（3）向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，一水合氨濃度減��；

（4）根據(jù)電荷守恒和物料守恒計算；

①液氨和水電離類似，據(jù)此寫出到了方程式；

②鹽類水解的實質(zhì)是弱離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子形成弱電解質(zhì)的過程；

③氨解存在的離子方程式為：，，據(jù)此分析判斷離子濃度大小。

（1）氨氣的電子式為；N-H鍵是不同元素形成的共價鍵，故為極性共價鍵；氨氣溶于水生產(chǎn)一水合氨，一水合氨為弱堿，故答案為：；極性；、；

（2）A．降低反應(yīng)溫度，平衡正向進行，但反應(yīng)速率減小，故A錯誤；

B．壓縮反應(yīng)混合物增大壓強反應(yīng)速率增大，平衡正向進行，氨氣體積分數(shù)一定增大，故B正確；

C．充入N2 速率增大，平衡正向進行，但氨氣的體積分數(shù)不一定增大，故C錯誤；

D．液化分離NH3 平衡正向進行，反應(yīng)速率減小，故D錯誤；

故答案為：B；

（3）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，一水合氨濃度減小，表示NH3H2O濃度變化的曲線是A，故答案為：A；

（4）當加入鹽酸體積為50ml時，此時溶液pH=9，溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨，溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒得到：c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（Cl-），得到c（NH4+）-c（NH3H2O）=2c（OH-）-2c（H+）=2×10-5-2×10-9，故答案為：2×10-5-2×10-9；

①若液氨中也存在類似水的電離，則液氨的電離方程式為：；

②碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子結(jié)合液氨電離出的陽離子發(fā)生氨解，碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式為：；

③氨解存在的離子方程式為：，， 因此溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（NH2-）＞c（NH4CO3-）＞c（NH4+）。