Question

34．將73g HCl溶于水，配成250mL溶液．
（1）計(jì)算所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度．
（2）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積．
（3）要使溶液中的H⁺全部中和，需要Ba（OH）₂的物．

Answer 1

分析：（1）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則氯離子濃度等于鹽酸濃度；
（2）根據(jù)V=

m

M

Vm計(jì)算氯化氫體積；
（3）要使溶液中的H⁺全部中和，則氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧化鋇中氫氧根離子的物質(zhì)的量．

解答：解：（1）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則氯離子濃度等于鹽酸濃度，則氯離子的物質(zhì)的量濃度=

73g 36.5g/mol

0.25L

=8mol/L，
答：溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是8mol/L；
（2）V=

m

M

Vm=

73g

36.5g/mol

×22.4L/mol=44.8L，答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積是44.8L；
（3）要使溶液中的H⁺全部中和，則氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧化鋇中氫氧根離子的物質(zhì)的量，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量=

73g 36.5g/mol

2

=1mol，
答：需要Ba（OH）₂的物質(zhì)的量是1mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，掌握基本公式并靈活運(yùn)用是解本題關(guān)鍵，難度不大．