【題目】高鐵電池具有比能量高、無污染的特點，用下圖模擬其工作原理（放電時兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成），下列有關(guān)說法中正確的是

A. 充電時，陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

B. 放電時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

C. 放電時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D. 充電時，陰極區(qū)溶液的pH減小

【答案】A

【解析】電池反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，A、充電時，Fe(OH)3 被氧化，陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故A正確；B、Zn作負(fù)極，放電時，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH－-2e－═Zn(OH)2 ，故B錯誤；C、放電時，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，故C錯誤；D、充電時，陰極反應(yīng)為：2e－+Zn(OH)2 =Zn+2OH－，陰極區(qū)溶液的pH增大，故D錯誤。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，可以發(fā)生下列三個反應(yīng)：

①

②

③

由此得出的正確結(jié)論是（ ）

A. 還原性最強

B. 氧化性最弱

C. 反應(yīng)不能發(fā)生

D. 還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁香醛是常用的一種食用香精。存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)B的分子式為________，C中含氧官能團的名稱為________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)A發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)與A含有相同官能團的芳香族化合物的同分異構(gòu)體還有________種(不考慮順反異構(gòu))，其中只有一個取代基且不含甲基的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于堿金屬元素的說法中正確的是

A. IA族元素都是堿金屬元素

B. 堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來

C. 金屬鉀具有強還原性，K+具有強氧化性

D. Cs常溫下與水反應(yīng)會發(fā)生爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在一定條件下，反應(yīng) X(g)+3Y(g2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0 )，某實驗小組測得X的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度與壓強（P)下 的實驗數(shù)據(jù)，三者之間關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 圖中a、b兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，縮小體積，Y的轉(zhuǎn)化率提高

C. 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 將2.0molX、6.0molY，置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為2akJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)說法正確的是（　　）

A. 糖類物質(zhì)中含C、H、O元素，都有甜味

B. 向淀粉溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)

C. 油脂是高分子化合物，熱值較大

D. 在蛋白質(zhì)溶液中加入濃硫酸并微熱，可使蛋白質(zhì)變黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作設(shè)計正確的是

A. 實驗室用圖1所示裝置萃取、分離溴水中的溴

B. 用銅絲蘸取草木灰在酒精燈火焰上灼燒檢驗鉀元素

C. 實驗室用圖2所示裝置制備少量乙酸乙酯

D. 用精度為0.001 g的電子天平稱量5.850 g氯化鈉，將其溶解、洗滌后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到100 mL的容量瓶中，定容配成1.00 mol·L－1氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. CCl4的沸點低于SiCl4，其原因是晶體類型不同

B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是共價化合物

C. HClO易分解是因為HClO分子間作用力弱

D. 離子化合物中不一定含有金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是_______，離子反應(yīng)方程式為____________________。

（3）取（2）的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有______________。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號）________。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

Ⅱ．（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：________，離子方程式：______________；

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：________，離子方程式：______________________；

（3）稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象：________，離子方程式：__________________________。

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