Question

16．常溫下，用NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法正確的是（　　）

• A． 點(diǎn)①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• B． 點(diǎn)②所示溶液中：c（Na⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• C． 點(diǎn)③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D． 滴定過程中不可能出現(xiàn)：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．①處溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒、物料守恒判斷；
B．②處pH=7，呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒分析；
C．③處溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），氫氧根離子濃度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），據(jù)此判斷離子濃度大��；
D．當(dāng)?shù)稳氲臍溲趸�鈉較少時(shí)，溶液呈堿性，此時(shí)可滿足該關(guān)系．

解答 解：A．①溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒可知c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A正確；
B．②處pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B錯(cuò)誤；
C．③處溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），氫氧根離子濃度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)?shù)稳氲臍溲趸�鈉較少時(shí)，溶液呈堿性，此時(shí)離子濃度大小可以滿足：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度不大，明確曲線各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠利用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理正確平離子濃度大小比較．