Question

【題目】現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正 確的是( )

A. 第一電離能：③＞②＞①

B. 原子半徑：③＞②＞①

C. 電負(fù)性：③＞②＞①

D. 最高正化合價(jià)：③＞②＞①

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5

為F元素。A．同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離

能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F＞Cl，故

第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下

原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右，電負(fù)性增大，

同主族自上而下電負(fù)性降低，故電負(fù)性③＞①＞②，故C錯(cuò)誤；D．S元素最高正化合價(jià)為+6，P元素

最高正化合價(jià)為+5，F沒有正化合價(jià)，故最高正化合價(jià)：①＞②，故D錯(cuò)誤。故選A。