Question

【題目】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素．X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；元素Y 的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W的單質常溫常壓下為氣態(tài)． 回答下列問題：
（1）元素W在周期表中位于第周期，第族．
（2）從空氣中獲得的X元素單質的電子式：
（3）比較Y與Z形成的簡單（單原子）離子的半徑相對大�。�（用離子符號表示）．
（4）管道工人曾經用X的氫化物檢驗W單質是否泄漏．W單質能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來．試寫出該反應的化學方程式：；W單質泄漏時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）三；ⅦA
（2）
（3）Mg2+＜O2﹣
（4）產生白煙；產生白煙
【解析】解：已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，則X為N元素；元素Y 的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍，最外層最多容納8個電子，則Y含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素；W的單質常溫常壓下為氣態(tài)，結合原子序數(shù)大小可知W為Cl元素，（1）W為Cl元素，原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期ⅦA族，所以答案是：三；ⅦA；（2）X元素的單質為氮氣，氮氣分子中含有氮氮三鍵，其電子式為 ，所以答案是： ；（3）Y與Z形成的簡單（單原子）離子分別為、O2﹣、Mg2+ ， 二者電子層相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑相對大小為：Mg2+＜O2﹣ ， 所以答案是：Mg2+＜O2﹣；（4）X的氫化物為氨氣，W單質為氯氣，氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化銨，可以看到白煙，反應方程式為：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 ， 所以單質泄漏時出現(xiàn)白煙，所以答案是：2NH3+3Cl2═6HCl+N2（或8 NH3+3 Cl2═6 NH4Cl+N2）；產生白煙．