Question

（6*1分）下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84 g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，請按要求填空：

（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）所需濃H2SO4的體積為 。

（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的 里，并不斷攪拌。

（4）冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到 中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中。

（5）加水至距刻度 處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻。

Answer 1

（1）18.4mol/L （2）13.6ml （3） 燒杯 （4）500ml容量瓶 （5）1-2cm，膠頭滴管

【解析】

試題分析：（1）c=1000×1.84×98÷98%=18.4mol/L。（2）設需要的濃硫酸的體積為V毫升，則根據(jù)稀釋公式得：18.4×V=0.5×500，V=13.6毫升。（3）濃硫酸稀釋時將濃硫酸注入盛有水的燒杯中。（4）冷卻后將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)移到500毫升的容量瓶中。（5）加水到離刻度線1-2厘米處，改用膠頭滴管加水。

考點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制。