Question

下列關于蓋斯定律的說法不正確的是（　�。�

A．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同

B．反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關

C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到

D．根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應熱

Answer 1

A、蓋斯定律指若是一個反應可以分步進行，則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同，故A正確；
B、反應物的總能量與產(chǎn)物的總能量決定反應熱效應，所以反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，故B正確．
C、有些反應很慢，有的反應有副反應，其反應熱通過實驗測定有困難，可以用蓋斯定律間接計算出來，故C正確．
D、方程式按一定系數(shù)比加和時其反應熱也按該系數(shù)比加和，故D錯誤．
故選：D