【題目】下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡,且屬于電解質(zhì)的是( )
A. 氯氣
B. 氯水
C. 氯化鉀
D. 氯化銨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究表明,在CuZnO2催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 平衡常數(shù)K1 反應(yīng)Ⅰ
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.2kJmol-1 平衡常數(shù)K2 反應(yīng)Ⅱ
(1)一定條件下,將n(CO2): n(H2)=1:1的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列事實(shí)可以說(shuō)明反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是_______
A 容器內(nèi)氣體密度保持不變 B CO2體積分?jǐn)?shù)保持不變
C 該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變 D 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(2)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___________________。
(3)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K3=____________(用K1和K2表示)。
(4)在恒壓密閉容器中,由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇,在其它條件不變的情況下,探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。
①△H1_________0(填“>”、“<”或“=”)
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填標(biāo)號(hào))。
A.降低反應(yīng)溫度
B.投料比不變,增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體(不參與反應(yīng))
(5)在T1溫度時(shí),將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中,容器起始?jí)簭?qiáng)為P0,僅進(jìn)行反應(yīng)I。
①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________(用a表示)。
②若經(jīng)過(guò)3h反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡后,混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則該過(guò)程中H2的平均反應(yīng)速率為____________(保留三位有效數(shù)字);平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。寫(xiě)出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為____________(用P0表示,并化簡(jiǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
原子晶體 | 石墨 | 生石灰 | 碳化硅 | 金剛石 |
分子晶體 | 冰 | 固態(tài)氨 | 氯化銫 | 干冰 |
離子晶體 | 氮化鋁 | 食鹽 | 明礬 | 氧化鋁 |
金屬晶體 | 銅 | 汞 | 鋁 | 鐵 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫2 L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g) ΔH<0,X的物質(zhì)的量n(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩曲線分別代表有無(wú)催化劑的情形),下列敘述正確的是
A.虛線表示使用催化劑的情形
B.b、c兩點(diǎn)表明反應(yīng)在相應(yīng)條件下達(dá)到了最大限度
C.反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量大于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量
D.反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)=0.01mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液,滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定
B. w、x、y三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為y點(diǎn)
C. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示
D. Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化工廠生產(chǎn)化工原料的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生多右種廢液,其有機(jī)廢液的主要成分為苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水),其無(wú)機(jī)廢液的主要污染成分為Cr2O72-,該工廠處理廢液的方法如下:
I.利用物質(zhì)的酸堿性,從有機(jī)廢液中分離、回收有機(jī)物
(1)物質(zhì)A為______,物質(zhì)B為______, 物質(zhì)C為_________。(填寫(xiě)化學(xué)式)
(2)若想選用一種試劑僅僅將苯甲酸與其他種物質(zhì)分開(kāi),則應(yīng)選用的試劑是______。
II.利用納米級(jí)Cu2O處理含有Cr2O72-的酸性廢水
已知:Cu2OCu+CuSO4;pH=5時(shí)Cr3+會(huì)形成Cr(OH)3沉淀
(3)工業(yè)上用肼(N2H4)與新制的Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)光照時(shí),會(huì)在形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng),反應(yīng)原理如下圖所示,
對(duì)Cu2O的作用提出兩種假設(shè):
a. Cu2O作光催化劑;
b. Cu2O與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)
己知:Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L,Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4mol/L;對(duì)比實(shí)驗(yàn),反應(yīng)1.5小時(shí)結(jié)果如右圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得到的結(jié)論是假設(shè)_____成立,寫(xiě)出該過(guò)程的正極反應(yīng)方程式:_______________。
(5)溶液的pH對(duì)Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。
由上圖可知,pH=3時(shí),Cr2O72-的降解率最大;pH=2與pH=5時(shí),Cr2O72-的降解率低的原因分別可能是___________、______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A、C是常見(jiàn)的金屬單質(zhì),B是黑色有磁性的氧化物,X是黃綠色氣體,Y是常見(jiàn)的酸,Z是常見(jiàn)的堿,其焰色反應(yīng)顯黃色。反應(yīng)①需在高溫下進(jìn)行。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) Z的電子式為________。
(2) G的化學(xué)式為________。
(3) 寫(xiě)出①的化學(xué)方程式:________。
(4) 寫(xiě)出I轉(zhuǎn)化為J的離子方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下,將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3(最佳pH : 6.7~7.2);第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸:NH3+202HNO3+H2O
請(qǐng)完成下列填空:
(1)寫(xiě)出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________,第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____________ (填寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)在KCN中,屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____,氮原子最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。水的電子式是________。
(3)比較碳和氮元素非金屬性強(qiáng)弱,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。
(4)室握下,0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小,在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中,陰離子(除OH-)濃度由大到小的順序是_____________。
(5)工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩扮相比,微生物處理法的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)是(各寫(xiě)一條)。
優(yōu)點(diǎn):________;缺點(diǎn):__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品,其中錯(cuò)誤的是( 。
A.NaCl溶液中有雜質(zhì)Na2SO4(氯化鋇)
B.FeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4(鐵粉)
C.生石灰中混有少量石灰石(鹽酸)
D.BaCl2溶液中有少量MgCl2(氫氧化鋇)
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