1．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．摩爾是物質(zhì)的量的單位
B．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg 12C原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1mol
C．mol H2的質(zhì)量是2g，它所占的體積是 22.4L
D．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是 96g/mol

分析 A．物質(zhì)的量的單位摩爾其符號(hào)為mol；
B．是以12C所含有的碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)；
C．不一定在標(biāo)況下；
D．同一物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等，但單位不一樣．

解答 解：A．物質(zhì)的量的單位摩爾其符號(hào)為mol，物質(zhì)的量的符號(hào)為n，故A正確；
B．是以12C所含有的碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，即0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)目為1mol，故B正確；
C．不一定在標(biāo)況下，體積不一定是 22.4L，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g/mol，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量及其單位，掌握摩爾物質(zhì)的量的單位、摩爾是單位不是物理量、使用摩爾時(shí)基本微粒應(yīng)予指明等是正確解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如果Mg2+、M、Fe3+和Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，M可能是（　　）
A．CO${\;}_{3}^{2-}$B．NO${\;}_{3}^{-}$C．OH-D．SO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同
B．鋁制餐具不能長(zhǎng)期存放酸性食物，但可長(zhǎng)期存放堿性食物
C．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火
D．將金屬鈉投入FeCl3溶液中，生成紅褐色沉淀，同時(shí)放出氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將20.0g NaOH固體溶于水配成100mL溶液．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．
（2）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5mol/L，含NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．取含雜質(zhì)的Na2CO3和NaHCO3的混合物進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)，雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應(yīng)，受熱也不分解．
實(shí)驗(yàn)1：取16.8g樣品加入250mL1.00mol•L-1過量鹽酸充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO2氣體．
實(shí)驗(yàn)2：另取16.8g樣品充分灼燒，冷卻干燥后稱得固體質(zhì)量為13.7g．
（1）樣品中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比1：2．
（2）實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)結(jié)束后混合溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.8mol•L-1（忽略溶液體積變化）．
（3）實(shí)驗(yàn)2，若將灼燒產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸干燥，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將銅片溶于稀硝酸中，發(fā)生下列反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在上述反應(yīng)中，未被還原的HNO3和被還原HNO3的個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．3：1B．1：3C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列變化過程中，不涉及電子轉(zhuǎn)移的是（　�。�
A．
火法煉銅		B．
由氨氣、二氧化碳、水合成碳酸氫銨
C．
氯堿工業(yè)		D．
鋼鐵腐蝕

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3．恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s）  C500解質(zhì)．，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol•L-1•s-1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（1）x=3
（2）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•s-1
（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為40%
（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)值為0.75
（5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是CE
A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2：1
B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n（A）：n（B）=2：1
C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．壓強(qiáng)不再變化　　　　E．氣體密度不再變化
（6）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）=5mol•L-1，c（B）=6mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3mol•L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是（　�。�
A．在燃煤中添加石灰石粉末B．用中和法除去工業(yè)廢水中的酸
C．隨意地堆放生活垃圾D．在汽車上按照汽車尾氣凈化器

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