某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導O2－。已知該電池負極的電極反應為：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，則該電池正極的電極反應式為                      ，電池工作時，固體電解質里的O2－向           極移動。

O2＋4e－＝2O2－      負

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1．
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：
TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
．
（2）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則1mol N4氣體轉化為2molN2時要放出
724
724
 kJ能量．
（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：2H2+O2═2H2O，電解質溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將
化學
化學
能轉化為
電
電
能．其電極反應式分別為：負極
2H2-4e-═4H+
2H2-4e-═4H+
，正極
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O
．
（4）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導O2-．則該電池負極的電極反應為：
C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O
C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O
，電池工作時，固體電解質里的O2-向
負
負
極移動．（填“正”或“負”）．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：推斷題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素。A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙(相對分子質量甲＜乙)。
請回答下列問題：
(1)寫出乙的一種用途______________。
(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式___________，使用這種氣球存在的隱患是_____________。
(3)已知A、B、C三種元素組成的某鹽溶液常溫下呈酸性，請用離子方程式表示其原因：__________。向0.02 mol·L-1的CuSO4溶液中加入由A、D、C三種元素組成的溶液來調節(jié)pH時，應使溶液的pH大于__________才能生成Cu(OH)2沉淀。[己知常溫下Cu((OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)， Ksp=2×10-20]
(4) 在一定溫度下，向一個體積為2L的密閉容器中，通入3 mol EC2和2 mol C2及固體催化劑，使之反應：2 EC2(g) + C2 (g) 2EC3 (g)，△H= -196. 6 kJ mol-1。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。
①加入3 mol EC2和2 mol C2發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量為___________________。
②該溫度下反應的平衡常數(shù)是________________。
(5) B2C5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注�，F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備B2C5，裝置如下圖所示，其中Y為CO2。寫出石墨I 電極上發(fā)生反應的電極反應式 ______________。

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