12．下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．電解NaCl 溶液得到22.4L H2，理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子（NA阿伏伽德羅常數(shù)）
C．HCl 溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl 和NaCl均是離子化合物
D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3 溶液，可制得Fe（OH）3膠體

分析 A．NaClO為鹽，在水溶液完全電離；
B．狀況未知，不能利用體積計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C．溶液導(dǎo)電與離子有關(guān)，不能判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵；
D．氯化鐵水解可制備膠體．

解答 解：A．HClO是弱酸，而NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．電解NaCl 溶液得到22.4L H2，狀況未知，不能利用體積計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．HCl 溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，與電離產(chǎn)生自由移動的離子有關(guān)，但HCl只含共價(jià)鍵為共價(jià)化合物，NaCl含離子鍵為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3 溶液，發(fā)生水解反應(yīng)可制得Fe（OH）3膠體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識及反應(yīng)原理等，涉及電解質(zhì)、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別、電解、水解等，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于有機(jī)物莽草酸（）和鞣酸（）的敘述中，正確的是（　�。�
A．兩種有機(jī)物中含有完全相同的官能團(tuán)
B．兩種酸都能與溴水反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C．分別向兩種酸中滴加三氯化鐵溶液，均發(fā)生顯色反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的兩種酸與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列微粒之間能形成離子鍵的是（　　）
①K+ 
②質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)為10的原子 
③第三周期半徑最大的原子（Ar除外）  
④
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　　）
A．
實(shí)驗(yàn)室制備氨氣		B．
測量鋅和硫酸反應(yīng)的速率
C．
鐵的吸氧腐蝕		D．
實(shí)驗(yàn)室制氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)有機(jī)反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．采用分子篩固體酸作為苯和丙烯反應(yīng)的催化劑來制備異丙苯，符合綠色化學(xué)工藝
B．一定條件下，所有的醇均能發(fā)生脫水反應(yīng)形成碳碳雙鍵或碳碳三鍵
C．石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化，煤的氣化、液化都是物理變化
D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCI_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
B．CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
C．CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑
D．C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙兩種有機(jī)物的最簡式均為CH2O．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．甲乙互為同系物
B．甲乙互為同分異構(gòu)體
C．等物質(zhì)的量的甲、乙完全燃燒所耗O2的物質(zhì)的量相等
D．甲、乙分別充分燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O的物質(zhì)的量之比均為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是由4個(gè)碳原子構(gòu)成的6種有機(jī)物（氫原子沒有畫出），試回答下列問題：

（1）互為同分異構(gòu)體的是b與c、f；d與e；
（2）b、c、d、e中與氫氣完全加成后所得產(chǎn)物與a互為同分異構(gòu)體的有c d e；
（3）a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定不在同一個(gè)平面上的有a f；
（4）以上物質(zhì)中存在順反異構(gòu)的是c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ．甲硅烷（SiH4）常溫下是一種無色氣體，遇空氣發(fā)生自燃．
（1）甲硅烷中含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，其在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體．
（2）室溫下1g甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O放熱44.6kJ，其熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．
Ⅱ．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=178.2kJ•mol-1
②2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H=-822.0kJ•mol-1
則：（3）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是②（填序號）．
（4）根據(jù)②計(jì)算生成1 mol NaCl（s）時(shí)，△H=-411.0kJ•mol-1kJ•mol-1 
Ⅲ．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖．該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
（5）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)閍→b（用a、b表示）．
（6）負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O；H2+2OH--2e-═2H2O．
（7）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
     2Li+H2═2LiH，LiH+H2O═LiOH+H2↑
則2mol鋰儲氫后釋放出的H2可以消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)O2的體積是22.4L．

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