Question

某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃已知：由NH₃制NO的產率是96%、NO制HNO₃的產率是92%，HNO₃跟NH₃反應生成NH₄NO₃．則制HNO₃所用去的NH₃的質量占總耗NH₃質量（不考慮生產上的其它損耗）的

 

%．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：壓軸題,計算題,關系式法

分析：根據NH₃制NO的產率是96%、NO制HNO₃的產率是92%，利用氮原子守恒來計算硝酸的量，再由HNO₃跟NH₃反應生成NH₄NO₃來計算氨氣的量，最后計算制HNO₃所用去的NH₃的質量占總耗NH₃質量的百分數(shù)．

解答： 解：由NH₃制NO的產率是96%、NO制HNO₃的產率是92%，，
根據氮原子守恒可知，
NH₃～NO～HNO₃，
則1mol氨氣可得到硝酸1mol×96%×92%=0.8832mol，
由HNO₃+NH₃═NH₄NO₃，
則該反應消耗的氨氣的物質的量為0.8832mol，
氨氣的質量之比等于物質的量之比，
則制HNO₃所用去的NH₃的質量占總耗NH₃質量的百分數(shù)為

1mol

1mol+0.8832mol

×100%=53.1%（3分）
答：制HNO₃所用去的NH₃的質量占總耗NH₃質量的53.1%．

點評：本題考查學生利用物質的轉化及質量守恒的方法來進行簡單計算，明確轉化中的化學反應得出物質之間的關系是解答的關鍵．