Question

下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol^－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H₂燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1

D．25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol^－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H₂SO₄(aq)＋2KOH(aq)===K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

Answer 1

答案　C

解析　由標準燃燒熱的定義可知，水應以液態(tài)形式存在，A項錯誤；N₂與H₂反應生成NH₃為可逆反應，不能完全進行，所以19.3 kJ不是0.5 mol N₂與1.5 mol H₂完全反應放出的熱量，B項錯誤；D選項，反應物的物質的量與ΔH不對應。