7．不能用來(lái)鑒別Na2CO3與NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A．分別加熱，觀察有無(wú)氣體生成
B．制成稀溶液，再分別滴加同濃度的稀鹽酸
C．制成稀溶液，分別加入CaCl2溶液
D．制成溶液，分別加入少量澄清的石灰水

分析 Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)不同：①NaHCO3受熱分解，②碳酸鈣難溶于水，而碳酸氫鈣溶于水，③NaHCO3與鹽酸反應(yīng)劇烈，④都能澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解，可以鑒別，故A不選；
B．向Na2CO3中逐滴加入鹽酸時(shí)，先無(wú)氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，可以通過(guò)產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別，故B不選；
C．Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應(yīng)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，也可以鑒別，故C不選；
D．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的異同，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．lmol•L?1的NaCl溶液中所含Na+為NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA
D．2molNO和1mol O2混合，所得氣體分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（　�。�
A．Na2CO3B．KMnO4C．KOHD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列選項(xiàng)中，對(duì)于指定項(xiàng)目的數(shù)目前后相等的是（　　）
A．電子數(shù)：17gOH-與1mol-OH
B．雙鍵數(shù)目：1mol與4mol C2H4
C．分子數(shù)：常溫常壓下16g氧氣與4g氦氣
D．陰離子總數(shù)：72gCaO2與62g Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的有Cu、Zn、SO2、S2-，表現(xiàn)出還原性；能獲得電子的有H+、Mg2+、O2，表現(xiàn)出氧化性；不同反應(yīng)中，既能失電子又能得電子的有SO2，表現(xiàn)出氧化性和還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
B．X、Y形成的化合物都易溶于水
C．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．俗稱(chēng)“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．lmol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．該有機(jī)物的分子式為C7H8O3
C．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如
CuCu2OCuOCu（OH）2CuSO4•5H2O
紅色（或紫紅色）紅色（或磚紅色）黑色藍(lán)色藍(lán)色
某學(xué)校學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O，進(jìn)行了認(rèn)真的研究．
Ⅰ．查閱資料得出下列信息：
①Cu2O屬于堿性氧化物；       ②高溫灼燒CuO生成Cu2O；
③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
方案1：取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案2：取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色．
方案3：稱(chēng)得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色固體置于坩堝中稱(chēng)得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱(chēng)得最后總質(zhì)量為c g．
（1）寫(xiě)出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2的合理性，并簡(jiǎn)述理由：
方案1：不合理，因?yàn)殂~和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍(lán)色溶液．
方案2：合理，因?yàn)檠趸瘉嗐~與稀硫酸生成Cu和Cu2+，導(dǎo)致溶液呈藍(lán)色．
（3）方案3中，若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c的關(guān)系為c＜$\frac{9b-a}{8}$，在該實(shí)驗(yàn)方案中最少應(yīng)進(jìn)行4次稱(chēng)量．

Ⅲ．學(xué)習(xí)小組乙設(shè)計(jì)了新的探究方案，擬根據(jù)干燥管中無(wú)水硫酸銅是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示．

（4）該探究方案中檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為：關(guān)閉活塞，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣；（說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（5）為確保探究的科學(xué)、合理和安全，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有ABC（填序號(hào)）．
A．在氫氣發(fā)生裝置與硬質(zhì)玻璃管之間增加一個(gè)干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．它能與Na、NaOH、NaHC03等物質(zhì)反應(yīng)B．它能發(fā)生酯化、氧化、加成等反應(yīng)
C．該有機(jī)物分子式為C5H8O3D．它是乙酸也是乙醇的同系物

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