一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A.電極A上發(fā)生的是還原反應(yīng)

B.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)

C.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-

D.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2,對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。

(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ·mol-1

則CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH= kJ·mol-1。

(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH4與CO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng) CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖

據(jù)圖可知,p1、p2、p3、p4由大到小的順序是 。在壓強(qiáng)為p4、1100 ℃的條件下,該反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為

(3)CO和H2在工業(yè)上還可以通過(guò)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)來(lái)制取。

①在恒溫恒容下,如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡,可認(rèn)定反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________。

A.體系壓強(qiáng)不再變化 B.H2與CO的物質(zhì)的量之比為1∶1

C.混合氣體的密度保持不變 D.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為15,且保持不變

②在某密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì),2 min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有1 mol H2O(g)、1 mol CO(g)、2.2 molH2(g)和一定量的C(s),若此時(shí)對(duì)體系加壓,則平衡向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),第5 min時(shí)達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出2~5 min容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化曲線。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆海南省高三上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(圖1),用環(huán)己醇制備環(huán)己烯:

已知:

密度(g· cm-3)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)℃

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

難溶于水

(1)制備粗品:將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是__________________。

②試管C置于冰水浴中的目的是___________________。

(2)制備精品:

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”),分液后用____________(填入編號(hào))洗滌。

a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從________口進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰,目的是__________。

③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在__________左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是___________(填選項(xiàng)符號(hào))

a.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是____________。

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測(cè)定沸點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=akJ/mol

③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98kJ/mol

則a為_(kāi)____________。

(2)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進(jìn)行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

圖1 圖2 圖3

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為:

A.0.6~0.7 B.1~1.1 C.1.5~1.61

生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為_(kāi)____________(選填序號(hào))。

②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是_____________。

(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:

NO+NO2+H2O=2HNO2

2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。

①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時(shí),可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)=________(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響,從經(jīng)濟(jì)因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為_(kāi)_______%。

(4)圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式_____________。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了2molC,經(jīng)測(cè)定,D的濃度為0.5mol/L,下列判斷正確的是

A.B的轉(zhuǎn)化率為20%

B.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/L

C.x=1

D.達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以估量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.下列是一些化學(xué)鍵的鍵能.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱,CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的△H為()

A.﹣1940 kJ/mol

B.+1940 kJ/mol

C.﹣485 kJ/mol

D.+485 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、CL-四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

填寫下列空白:

⑴若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是_________________。

⑵若四種離子的關(guān)系符合③,則溶質(zhì)為_(kāi)__________;若四種離子的關(guān)系符合④,則溶質(zhì)為_(kāi)_______。

⑶將pH相同的NH4Cl溶液稀釋相同的倍數(shù),下面圖像正確的是(填圖像序號(hào))______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在恒溫恒容的密閉容器中可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

④用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑧2V正(NO2)=2V逆(O2)

A.①③⑥⑦ B.②⑤⑥⑦ C.①③④⑤⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:

c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

B.20mL0.1 mol·L-1CH3COONa溶液與10mL0.1 mol·L-1HCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:

c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:

c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

D.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:

c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案